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    (20分)

    (1)完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1 mol，生成的       的质量相等，需要氧气最多的是       。1 mol丙烯和HCl气体发生加成反应后能和      mol Cl2发生取代反应。1 mol某不饱和烃可以和1 molCl2发生加成反应，生成2,3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为                     ，其系统命名为                   。

     (2)写出下列化学方程式并按要求完成填空：

    ① 甲苯→TNT                                                         ；

    反应类型：_________________

    ②氯乙烯→聚氯乙烯                                                       ；

    反应类型：_________________

    ③丙烯→2-溴丙烷                                                ；

    ④CaC2→乙炔                                             。

      乙炔的电子式：_________________

    ⑤乙烯→乙醇                                                             。

      乙醇中官能团的名称：_________________；     乙醇中官能团的电子式：_________________

     

    【答案】

    ⑴水，丁炔。7。(CH3)2C=CH-CH2-CH3 ，2-甲基-2-戊烯。

     （2）略

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?怀化一模）化学一化学与技术
    我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要流程如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）

    请填写下列空白：
    （1）合成尿素的反应分二步，请写出该反应的化学方程式
    ①
    2NH3+CO2
     加温、加压 
    .
     
    NH2COONH4
    2NH3+CO2
     加温、加压 
    .
     
    NH2COONH4
    ；
    ②
    NH2COONH4
     加热 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    NH2COONH4
     加热 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    ．
    （2）依据流程圈，判断下列说法正确的是
    C
    C
    ．
    A．在转化CO的过程中使用催化剂，可以提高CO的转化率
    B．进入分离二氧化碳装置的气体有2种
    C．N2、H2的循环使用，提高了原子的利用率
    D．二氧化碳与氨合成尿素属于人工固氮
    E．流程中的原料有3种取之不尽，用之不完
    （3）合成氨选择的外界条件是：催化剂，20～50MPa的压强，500℃的温度．选择该温度的主要原因是
    500℃的温度反应速率较快，催化剂活性最高
    500℃的温度反应速率较快，催化剂活性最高
    ．
    （4）已知制造合成气的反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=
    c(CO)?c3(H2)
    c(CH4)?c(H2O)
    c(CO)?c3(H2)
    c(CH4)?c(H2O)
    ．降低温度K减小，则正反应是一个
    吸
    吸
    热反应．当造合成气的反应中甲烷的转化率为75%．合成氨中氢气的转化率为40%（其他过程的损失不计）以5.60xlO7L甲烷为原料能够合成
    4.48xlO7L
    4.48xlO7L
    L氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南京三模）硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下：

    I．在常温下，向250mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL浓硫酸）
    Ⅱ．称取4.7g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温．
    Ⅲ．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20℃左右．
    Ⅳ．加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层．然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸．
    V．邻硝基苯酚的提纯．固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚．
    密度
    （g?mL-1）    		 熔点
    （℃）    		 沸点
    （℃）    		 溶解性 其他
    邻硝基苯酚 1.495 44.45 214 微溶于冷水，易溶于热水 能与水蒸气一同挥发
    对硝基苯酚 11.481 113.4 279 稍溶于水 不与水蒸气一同挥发
    （1）步骤I中加入试剂的先后顺序为
    ACB
    ACB
    （填序号）
    （2）苯酚有腐蚀性，步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤，应
    立刻用酒精棉擦洗
    立刻用酒精棉擦洗
    ．苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是
    便于滴加，同时也可以加快反应
    便于滴加，同时也可以加快反应
    ．
    （3）步骤Ⅲ中，将反应温度维持在20℃左右的原因是
    当温度过高，一元硝基酚有可能发生进步硝化，当温度偏低，又将减缓反应速度
    当温度过高，一元硝基酚有可能发生进步硝化，当温度偏低，又将减缓反应速度
    ．
    （4）步骤Ⅳ中，若黑色油状物未固化，则可用
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填实验仪器）将黑色油状物分出．
    （5）根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案；
    将油状混合物与水混合加热蒸馏，将馏出液冷却过滤，收集晶体，即得邻硝基苯酚产物
    将油状混合物与水混合加热蒸馏，将馏出液冷却过滤，收集晶体，即得邻硝基苯酚产物
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    藏硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
    【实验Ⅰ】制取NaNO2
    该小组查阅资料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3设计割取装置如下（夹持装置略去）：
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    （1）装置D可将剩余的NO氧化成N03，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）如果没有B装置，C中发生的副反应有
     
    ．
    （3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现NaNO2的纯度较低．乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度，其改进措施是
     
    ．
    （4）丙同学撩B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2鲍纯度．丙更换的药最是
     
    ．
    【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量
    步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
    试管编号 ① ② ③ ④ ⑤
    NaNO2含量/mg?L-1 0 20 40 60 80
    b．分别称量0.10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液，贴上标签甲、乙．再分离别取5mL甲、乙待测液，各加入1mL M溶液，均加蒸馏水至10mL振荡，分别与标准色阶比较．
    （5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是
     
    %．
    （6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
    实验方案 实验现象 实验结论
    维生素C可以有效降低NaNO2的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

    (1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→　　　→　　　　→d。

    (2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为______________________。

    为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_____________________________________________。

    (3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2 产生，此时B中的现象是　　　　，B的作用是______________________。

    (4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是　　　　(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是　　　　(填“上层液”或“下层液”)。

    (5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由______________________________,并在方框中画出改进后的装置图。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届黑龙江省牡丹江一中高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (14分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

    (1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→　　　→　　　　→d。
    (2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为______________________。
    为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_____________________________________________。
    (3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2      产生，此时B中的现象是　　　　，B的作用是______________________。
    (4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是　　　　(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是　　　　(填“上层液”或“下层液”)。

    (5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由______________________________,并在方框中画出改进后的装置图。

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