Question

20．现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．X没有正价态；Y的氢化物为H₂Y；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24L H₂（标准状况）；W的原子核内没有中子．
（1）X、Y、Z三种元素的名称依次为氟、氧、钠．
（2）用电子式表示Z与X相互结合成的化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，X没有正价态，则X是F元素；Y的氢化物为H₂Y，Y位于第VIA族，且Y离子与Ne原子核外电子排布相同，则Y是O元素；
0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24L H₂（标准状况），氢气的物质的量是0.1mol，转移0.2mol电子，根据转移电子守恒知，0.2molZ转移0.2mol电子，所以Z为第IA族的Na元素；
W的原子核内没有中子，则W是H元素；
结合题目分析解答．

解答 解：X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，X没有正价态，则X是F元素；Y的氢化物为H₂Y，Y位于第VIA族，且Y离子与Ne原子核外电子排布相同，则Y是O元素；
0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24L H₂（标准状况），氢气的物质的量是0.1mol，转移0.2mol电子，根据转移电子守恒知，0.2molZ转移0.2mol电子，所以Z为第IA族的Na元素；
W的原子核内没有中子，则W是H元素；
（1）通过以上分析知，X、Y、Z分别是氟、氧、钠元素，
故答案为：氟；氧；钠；
（2）Z是Na、X是F元素，二者通过得失电子形成离子化合物NaF，其形成过程为；氟化钠中只含离子键，所以属于离子化合物，
故答案为：；离子化合物；离子键．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，为高频考点，涉及元素判断、化学键及化合物类型判断、用电子式表示化合物形成过程，注意电子式的表示方法，题目难度不大．