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    4．下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

    （1）这四个装置中，利用电解原理的是①③（填装置序号）；
    （2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是粗铜（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为CuSO4溶液；
    （3）装置②的总反应方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2；
    （4）装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连（填“正”或“负”）
    （5）装置④中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是由于浓硫酸的吸水作用，使U型管中的空气很干燥，故铁钉几乎没被腐蚀．

    分析 （1）有外接电源的装置属于电解池；
    （2）电解精炼铜时，粗铜作阳极，硫酸铜溶液为电解质溶液；
    （3）Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁；
    （4）与外接电源的负极相连时作阴极被保护；
    （5）浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁不能发生电化学腐蚀．

    解答 解：（1）装置①③都有外接电源，属于电解池，利用了电解原理；
    故答案为：①③；
    （2）装置①若用来精炼铜，电流从电源的正极流出，流入a电极，则a为阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，所以a极的电极材料是粗铜，含有铜离子的溶液为电解质溶液，则可以用硫酸铜溶液作电解质溶液；
    故答案为：粗铜；CuSO4溶液；
    （3）装置②中，Fe为负极失电子生成亚铁离子，Cu为正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，则总反应方为Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，总反应方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2；
    故答案为：Fe+2FeCl3═3FeCl2；
    （4）与外接电源的负极相连时作阴极被保护，阳极被腐蚀，所以装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连；
    故答案为：负；
    （5）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，使铁钉周围的空气变得干燥，在干燥的环境中铁不能发生电化学腐蚀，所以铁钉几乎没被腐蚀；
    故答案为：由于浓硫酸的吸水作用，使U型管中的空气很干燥，故铁钉几乎没被腐蚀．

    点评 本题考查了原电池原理和电解池原理、金属的电化学腐蚀和防护，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度不大，注意把握电极的判断和电极方程式的书写．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列除杂的操作方法不正确的是（　　）
    A．NO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶
    B．SO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气
    C．O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管
    D．食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．央视记者调查发现，国人目前对反式脂肪酸的危害认识不足．营养专家认为，反式脂肪酸对人类健康有害．主要表现在形成血栓、影响发育、影响生育、降低记忆、容易发胖、引发冠心病等．请你根据以上信息回答下列问题．
    （1）反式脂肪酸中含有碳碳双键之外，还一定含有的官能团是（写出官能团的名称）羧基．
    （2）①反式脂肪酸中含有碳碳双键，以CH2CH═CH-COOH为例，该物质能发生的反应类型是ABC．
    A．加成反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．消去反应
    ②以CH3CH=CH-COOH为例，写出与Cl2在光照条件下（按物质的量之比1：1）发生反应的化学方程式CH3CH=CH-COOH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2ClCH=CH-COOH+HCl．
    （3）①反式脂肪酸CH3CH═CH-COOH与水发生加成反应后生成的新分子中含有的官能团有羟基、羧基．（写出官能团的名称）．
    ②写出CH3CH═CH-COOH与水发生加成反应的产物与足量的金属钠发生反应的化学方程式CH3CH3CHOH-COOH+2Na=CH3CH3CHONa-COONa+H2↑．
    （4）也存在反式结构，1mol最多可以与4molH2发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置．

    （1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒．
    （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为过氧化钠．
    （3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶．
    （5）为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定．滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请从图2中选择排出气泡的正确操作是b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A．Mg片作负极，电极反应：Mg-2e-═Mg2+
    B．Al片作负极，电极反应：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
    C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极
    D．Al片上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于各图象的解释或结论不正确的是（　　）
    A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热
    B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）?N2O4（g），A点为平衡状态
    C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
    D．由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验：
    第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象．
    根据实验现象回答：
    （1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步：Ba2++SO42-=BaSO4↓第三步：H++OH-=H2O；
    （2）待测液中一定含有Ag+、Ba2+和NO3-离子，一定不含有Mg2+离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）：实验名称焰色反应，现象及结论透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有以下物质：①铁红  ②Al  ③C   ④稀硫酸  ⑤浓硫酸  ⑥NaOH溶液⑦Al2（SO4）3
    （1）写出①与④反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）既能跟④又能跟⑥反应的是②（填序号），写出它与⑥反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    （3）写出写出③与⑤在加热条件下反应的化学方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是b．
    a．既体现氧化性又体现酸性  b．只体现氧化性  c．只体现酸性    d．体现吸水性
    （4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．与100mL 0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B．100mL 0.5mol•L-1KClO3溶液
    C．200mL 0.25 mo l•L-1 KCl溶液D．100mL 0.5mol•L-1 HCl溶液

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