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    14．已知有机物A的结构简式为HO-（CH2）3-CH（CH3）-OH，请按要求回答问题：
    （1）用系统命名法给A命名：1，4-戊二醇，官能团名称为羟基
    （2）A的最大质荷比为104，核磁共振氢谱中出现7组吸收峰．
    （3）该物质在一定条件下发生消去反应，生成的单烯烃中，具有顺反异构的产物结构简式为：（顺式）、（反式）．若该单烯烃继续发生消去反应，生成的产物与溴单质按1：1的比例加成，得到的所有产物的结构简式（不考虑立体异构）为：CH2BrCHBrCH=CHCH3、CH2=CH-CHBrCHBrCH3、CH2Br-CH=CH-CHBr-CH3．

    分析 有机物含有羟基，为1，4-戊二醇，可发生消去反应生成、等，以此解答该题．

    解答 解：（1）HO-（CH2）3-CH（CH3）-OH主链含有5个碳原子，含有2个羟基，名称为1，4-戊二醇，故答案为：1，4-戊二醇；羟基；
    （2）HO-（CH2）3-CH（CH3）-OH的相对分子质量为104，则最大质荷比为104，分子中有7种H原子，核磁共振氢谱有7种，故答案为：104； 7；
    （3）该物质在一定条件下发生消去反应，生成的单烯烃中，具有顺反异构的产物结构简式：、为顺反异构，若该单烯烃继续发生消去反应，可生成CH2=CHrCH=CHCH3，与溴单质按1：1的比例加成，可生成CH2BrCHBrCH=CHCH3、CH2=CH-CHBrCHBrCH3、CH2Br-CH=CH-CHBr-CH3，
    故答案为：；；CH2BrCHBrCH=CHCH3、CH2=CH-CHBrCHBrCH3、CH2Br-CH=CH-CHBr-CH3

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃和醛性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（　　）
    A．A、B、C、D、EB．E、C、D、A、BC．B、A、D、C、ED．C、D、E、B、A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．短周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．请回答：
    （1）分别写出ABCDE的元素名称    A氢B碳C氮D氧E氯
    （2）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，用电子式表示该物质的形成：．
    （3）化合物甲为无机酸式盐，它们由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为NH4HCO3，该物质与盐酸和足量NaOH溶液反应的离子方程式分别为HCO3-+H+═CO2↑+H2O；NH4++HCO3-+2OH-═H2O+CO32-+NH3•H2O．
    （4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
    ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3 的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．Si常用做信息高速公路的骨架--光导纤维的主要材料
    B．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
    C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
    D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍．E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
    （1）写出元素符号：AH，ENa．
    （2）化合物CD2是红棕色的气体，A、D两元素形成原子数目比为1：1的化合物中，极性键和非极性键的数目比为2：1．
    （3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞C＞N＞O＞H．
    （4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
    （5）A、D、E三种元素形成的化合物中化学键类型有离子键和共价键．
    （6）用电子式表示EA的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含共价键
    B．共价化合物中可能含离子键
    C．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
    D．含有非极性键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

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    （1）请写出一下元素的名称：X镁  Y氮  Z氯．
    （2）化合物C的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强
    B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子
    C．判断A2B或AB2型分子为极性分子必须知道该分子的空间构型
    D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知：CO2+NaOH（少量）=NaHCO3，CO2+2Na0H（过量）=Na2CO3+H2O，现用含0.2molNaOH的溶液吸收一定量的CO2，将所得熔液低温蒸干得到固体甲（该温度下NaHCO3不分解）．下列说法正确的是（　　）
    A．固体甲一定是Na2CO3
    B．固体甲一定是NaHCO3
    C．当吸收0.15molCO2时，所得固体甲中Na2CO3和NaHCO3物质的量相等
    D．在固体甲中加入足量稀盐酸，充分反应后蒸干所得溶液，得到11.7gNaCl

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