Question

（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

5

Na₂SO₃+

2

KIO₃+

1

H₂SO₄--

5

Na₂SO₄+

1

K₂SO₄+

1

I₂+

1

H₂O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中．
②其中氧化剂是

KIO₃

．
③若反应中有5mol电子转移，则生成碘的物质的量是

0.5

mol
（2）完成表格中的内容：

改变的条件	平衡移动的方向	平衡移动的过程
增大反应物的浓度	正向移动	反应物的浓度 减小
减小压强	向气体体积增大方向移动	体系的压强逐渐 增大
升高温度	向吸热方向移动	体系的温度逐渐 降低
使用合适的催化剂	平衡不移动	速率 加快 达平衡所需时间 缩短

（3）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）．平衡就向着能够

减弱这种改变

的方向移动．

Answer 1

分析：（1）①根据氧化还原反应中得失电子数相等和原子守恒配平方程式；
②根据化合价的变化分析，化合价降低的为氧化剂；
③根据转移的电子数求出碘的量；
（2）根据外界条件对平衡的影响分析；
（3）根据勒夏特列原理的概念分析．

解答：解：（1）①反应中S元素化合价由Na₂SO₃中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO₃中+5降低为I₂中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na₂SO₃系数为5，故I₂系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄═5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
故答案为：5；2；1；5；1；1；1；
②该反应中，碘元素的化合价由+5价变为0价，硫元素的化合价由+4价变为+6价，所以氧化剂是KIO₃，
故答案为：KIO₃；
③碘元素的化合价由+5价变为0价，生成1mol碘单质时转移10mol电子，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘的物质的量=

5mol

10

=0.5mol，
故答案为：0.5；
（2）增大反应物的浓度，平衡正向移动，平衡移动的过程反应物的浓度减小；减小压强，平衡向气体体积增大方向移动，平衡移动的过程体系的压强逐渐增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡移动的过程体系的温度逐渐降低；使用合适的催化剂，平衡不移动，速率加快，达平衡所需时间缩短，
故答案为：

改变的条件	平衡移动的方向	平衡移动的过程
增大反应物的浓度	正向移动	反应物的浓度减小
减小压强	向气体体积增大方向移动	体系的压强逐渐增大
升高温度	向吸热方向移动	体系的温度逐渐降低
使用合适的催化剂	平衡不移动	速率加快 达平衡所需时间缩短

（3）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）．平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，
故答案为：减弱这种改变．

点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平、电子转移、外界条件对平衡的影响、勒夏特列原理等，涉及知识点较多，以基础知识为主，难度不大．