Question

【题目】(1)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0，达到化学平衡状态且其他条件不变时,如果升高温度，平衡混合物的颜色______ (填“变深”、“变浅”或“不变”)；向容器中通入一定量的氢气，化学平衡将向________反应方向移动(填“正”或“逆”)。

(2)25。C时，将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH为_________(填序号字母)。

a．5 b．1 C．3—5之间 d．1—3之间

(3)25。C时，向0．1 mol·L-1的Na2C03溶液中加入NaOH固体，固体溶解过程中，不考虑体系温度的变化，CO32-的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)25℃时，用石墨作电极电解1 L 0．1 mol·L-1的NaCl溶液，5 min后，在一个电极上有 1.12 L氢气析出(气体体积已折算为标准状况下数值)。则：

①析出氢气的电极是________极，其电极反应式为 ____________________

②此时，溶液所含溶质为__________ ，溶液的pH= _________(电解前后溶液体积变化及气体的溶解均忽略不计)。

Answer 1

【答案】 变深 正 c 增大 阴 2H++2e—=H2↑ NaOH 13

【解析】(1)反应H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0为放热反应,如果升高温度，平衡逆向移动，混合物的颜色变深；向容器中通入一定量的氢气，反应物浓度增大，化学平衡将向正反应方向移动；（2）醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，加水稀释时促进醋酸电离，所以将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液中氢离子浓度大于原来的，所以pH大于3而小于5，答案选c；(3) 25℃时，向0．1 mol·L-1的Na2C03溶液中加入NaOH固体，固体溶解过程中，不考虑体系温度的变化，由于氢氧根离子浓度增大，水解平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-逆向移动，CO32-的浓度增大；(4) ①水电离产生的氢离子在阴极得电子产生氢气，故析出氢气的电极是阴极，其电极反应式为2H++2e—=H2↑；②根据电解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，此时，溶液所含溶质为NaOH，其物质的量为2×，浓度为，故溶液的pH= 13。