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    12．依据题目要求回答下列问题：常温下，浓度为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+的能力最强的是CO32-
    （2）根据上表数据，判断下列反应不能成立的是D
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    D．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO    
    （3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的NaHCO3（填Na2CO3或NaHCO3），反应的离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
    （4）Na2CO3溶液的pH=11.6的原因是（用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    （5）pH=11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（H+）之比为10-8：1
    （6）常温下，将2amol/L的HCN溶液与amol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8，则混合液中c（HCN）-c（CN-）=2（10-6-10-8）mol/L．

    分析 （1）弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大；
    （2）强酸能和弱酸盐反应生成更弱的酸；
    （3）酸性HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，氯水中HCl能和碳酸钠、碳酸氢钠都反应，HClO能和碳酸钠反应但和碳酸氢钠不反应；
    （4）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子两步水解生成氢氧根离子而导致其水溶液呈碱性，其第一步水解程度远远大于第二步，再结合电荷守恒判断；
    （5）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，pH=11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（H+）分别为10-11 mol/L、10-3 mol/L；
    （6）常温下，将2amol/L的HCN溶液与amol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN，测得混合液的pH=8，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

    解答 解：（1）弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大，根据溶液pH知，CO32-的水解程度最大，则CO32-结合质子能力最强，故答案为：CO32-；
    （2）酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越弱，相同浓度的钠盐其溶液的pH越小，根据钠盐溶液pH大小顺序知，酸的强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-，
    根据强酸制取弱酸知，只有D不符合，所以D错误，
    故答案为：D；
    （3）酸性HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，氯水中HCl能和碳酸钠、碳酸氢钠都反应，HClO能和碳酸钠反应但和碳酸氢钠不反应，所以可以用碳酸钠溶液实现，离子反应方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO，
    故答案为：NaHCO3；Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO；
    （4）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子两步水解生成氢氧根离子而导致其水溶液呈碱性，水解离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其第一步水解程度远远大于第二步，再结合电荷守恒得c（Na+）＞c（CO32-），溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），
    故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；
    （5）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，pH=11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（H+）分别为10-11 mol/L、10-3 mol/L，则两种溶液中水电离出的氢离子浓度之比=10-11 mol/L：10-3 mol/L=10-8：1，故答案为：10-8：1；
    （6）常温下，将2amol/L的HCN溶液与amol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN，测得混合液的pH=8，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，
    根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
    根据物料守恒得2c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
    所以c（HCN）-c（CN-）=2[c（OH-）-c（H+）]=2（10-6-10-8）mol/L，
    故答案为：2（10-6-10-8）mol/L．

    点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断、盐类水解、强酸制取弱酸等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确酸的电离程度与其酸根离子水解程度关系是解本题关键，注意：碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子而不是碳酸，为易错点．

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