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    主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是（    ）

    A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定

    B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱

    C．Y的单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且反应产物都具有还原性

    D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是W<X<Y<Z


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是(　　)

    A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色

    B.1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子

    C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3

    D.ag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L

    (标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是60 mL,下列说法不正确的是(　　)

    A.参加反应的硝酸是0.5 mol

    B.消耗氧气的体积为1.68 L

    C.此反应过程中转移的电子为0.6 mol

    D.混合气体中含NO2 3.36 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是       （    ）             

    A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键

    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物  C．含有共价键的物质一定是共价化合物

    D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

    D

    A

    B 

    C

    E

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与硫元素同主族，在硫元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误的是（     ）

    A、硒的原子半径比氧原子大   B、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3 

    C、硒的非金属性比氧元素弱   D、硒的气态氢化物H2Se不如硫化氢稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W四钟元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

           （1）X、Y、Z、W四种元素的名称：

                  X                   、Y                      、Z                       、W                    

           （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为                   ______、_____________________

           （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是                      ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是                                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有机物的溶液，这种试剂是（　　）

    　

    A．

    新制生石灰

    B．

    酸性高锰酸钾溶液

    　

    C．

    浓溴水

    D．

    新制Cu（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列三种化合物的结构简式：

    请认真观察后回答下列问题：

    （1）写出肉桂酸分子中官能团的名称：　　．

    （2）以上三种化合物中不能够和NaHCO3溶液反应生成CO2的是　　（写名称）．

    （3）乙酰水杨酸与NaOH溶液反应，1mol该有机物最多可消耗NaOH　　mol，其反应方程式为：　　．

    （4）可用于鉴别以上三种化合物的一组试剂是　　．

    ①银氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化铁溶液    ④氢氧化钠溶液

    A．②与③B．②与④C．①与④D．①与②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：

                                                                    

    （2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    C(s)

    H2O(g)

    H2(g)

    甲

    2

    T1

    2

    4

    3.2

    8

    乙

    1

    T2

    1

    2

    1.2

    3

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=                          

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度       (填选项字母）。

    A. =0.8 mol·L-1       B. =1.4 mol·L-1        C. <1.4 mol·L-1     D. >1.4 mol·L-1

    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是               (填选项字母）。

    A. 0.6 mol　1.0 mol　0.5 mol　1.0 mol       B.  0.6 mol　2.0 mol　0 mol　0 mol

    C. 1.0 mol　2.0 mol　1.0 mol　2.0 mol      D.  0.25 mol　0.5 mol　0.75 mol　1.5 mol

    （3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

    2CO2(g) + 6H2(g)         CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

    投料比[n(H2) / n(CO2)]

    500 K

    600 K

    700 K

    800 K

    1.5

    45%

    33%

    20%

    12%

    2.0

    60%

    43%

    28%

    15%

    3.0

    83%

    62%

    37%

    22%

    ①该反应的焓变△H    0，熵变△S    0（填＞、＜或＝）。

    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式          。

    若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜

             g。

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