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    7．某溶液中含HCO3-，SO32-，CO32-，CH3COO-四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是（　　）
    A．HCO3-B．SO32-C．CO32-D．CH3COO-

    分析 Na2O2具有强氧化性，可与SO32-发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3-反应生成CO32-，以此解答该题．

    解答 解：由于Na2O2具有强氧化性，可与SO32-发生氧化还原反应，导致SO32-浓度变化较大；
    Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3-反应，则溶液中HCO3-浓度减小，CO32-浓度增大，
    所以加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是CH3COO-，
    故选D．

    点评 本题综合考查离子反应知识，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，明确过氧化钠的性质为解答关键，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．硼是植物生长发育必需的微量元素之一，硼玻璃纤维用作火箭的防护材料．下列关于硼的叙述正确的是（　　）
    A．它位于元素周期表第二周期第ⅡA族B．硼酸是弱酸
    C．硼的金属性比铝强D．硼的原子半径比碳小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸
    B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑
    C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl，溶液颜色会变浅
    D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．盐酸氟西汀（商品名叫“百忧解“）是一种口服抗抑郁药，用于治疗抑郁症、强迫症及暴食症，其合成路线如下：

    （1）反应②〜⑥中属于还原反应的是② （填序号＞．
    （2）化合物F中含1个手性碳原子；化合物F和G比较，水溶性较强的是G
    （3）分析A的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰，写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式
    （4）反应①可视为两步完成，第1步：HCHO先和HN（CH3）2反应；第2步：产物再和A发生取代反应生成B．试写出第1步反应产物的结构简式．
    （5）已知：（CH3）2NCH2CH3$→_{（2）Ag_{2}O、H_{2}O}^{（1）CH_{3}I}$$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2；请写出以、HCHO、HN（CH3）2为有机原料，合成的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知反应A（g）+B（g）?2C（g），B为有色气体，反应平衡常数和温度的关系如下：
    温度T （℃）60080090010001200
    平衡常数 K7.24.84.02.40.16
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C]^{2}}{[A]•[B]}$，△H＜0（填“＜”、“＞”、“=”）．
    （2）900℃时，向一个2L的密闭容器中充入2mol的A和8mol的B，如反应初始5s内A的平均反应速率ν（A）=0.1mol•L-1•s-1，则5s时c（C）=1mol•L-1 mol•L-1；若反应经一段时间后反应达到平衡，平衡时B的转化率为20%．
    （3）一定温度下，若该反应在体积不变的密闭容器中发生，判断该反应是否达到平衡的依据为bc．
    a．气体压强不随时间改变       b．单位时间里生成C和消耗C的量相等
    c．气体颜色不随时间改变       d．气体平均摩尔质量不随时间改变
    （4）在600℃下将1mol A和1molB加入如图1所示甲容器中，将4molC加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．保持温度和乙中压强不变，t2时刻向乙中再加入2mol He，达到新平衡后，则c（B）甲＞ c（B）乙（填“＞”、“＜”或“=”）．图象2中能表示乙中反应速率变化情况的是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
    A．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
    B．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色，说明氯气与水没有完全反应
    C．将某气体通入品红溶液中溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫
    D．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

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    19．下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点，按要求回答下列问题：
    （1）量变和质变的观点：①锌与稀硫酸反应生成氢气，当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是SO2（填化学式，下同）；
    ②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是NO2；
    ③稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性增强，与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）微粒观：①18g2H2O中所含质子的物质的量为9mol，所含的中子数为9NA；②Na2O2、Na2O中阳离子和阴离子个数比分别为2：1、2：1．
    （3）守恒的思想：①由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）为0.3mol•L-1；②mM+nH++O2═xM2++yH2O，则x值为2．③ClO2与Cl2均有强氧化性，在处理废水的过程中自身均被还原为Cl-，在处理相同量的废水时，所需要ClO2的物质的量是Cl2的0.4倍．

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    16．下列四幅图中，与胶体性质有关的是（　　）
    A．①④B．②③C．①②③D．全部

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    7．从绿色化学和经济效益角度考虑，制取Cu（NO3）2最适宜采用的方法是（　　）
    A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    C．Cu$\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

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