Question

已知25℃和101KP时

① CO（g）+ 1/2 O₂（g）====CO₂（g）ΔH₁ = －283.0 kJ/mol

② H₂（g）+ 1/2 O₂（g）====H₂O（l）ΔH₂= －285.8 kJ/mol

③ C₂H₅OH（l）+ 3 O₂（g）="===" 2 CO₂（g）+ 3 H₂O（l）ΔH₃=-1370kJ/mol

试计算2CO（g）＋4 H₂（g）="===" H₂O（l）＋C₂H₅OH（l）的ΔH₄

 

Answer 1

【答案】

－339.2 kJ/mol

【解析】

试题分析：根据盖斯定律可知，①×2＋②×4－③即得到反应2CO（g）＋4 H₂（g）＝ H₂O（l）＋C₂H₅OH（l），所以该反应的反应热的ΔH₄＝－283.0 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×4＋1370kJ/mol＝－339.2 kJ/mol。

考点：考查反应热的计算和盖斯定律的应用

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生灵活运用盖斯定律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。