【题目】按要求填空:
(1)某原子含有 6 个质子和 8 个中子,用核素符号表示该原子__________;(用元素符号表示)
(2)写电子式:HClO:____;NH4+:_____;写结构式:CCl4:_____;CS2:_____;
(3)画出钙原子的原子结构示意图:____;画出溴离子的离子结构示意图:____;
(4)用电子式表示氯化钠的形成过程:_________________________
(5)按要求排序:
下列离子半径由大到小的顺序是:S2- ;Al3+ ;Na+ ;F- ;______________
下列物质熔沸点由高到低的顺序是:H2O;Na2O;H2Se;I2 ;______________
【答案】14 C 或 146C S=C=S 钙原子: 溴离子: S2- >F- > Na+ >Al3+; Na2O>I2>H2O>H2Se
【解析】
(1)某原子含有6个质子,说明是C原子,该原子质量数=质子数+中子数=6+8=14,该原子符号为;
(2)HClO是共价化合物,O原子与H、Cl分别形成一个共用电子对,电子式为,铵根中N原子可与3个H原子形成3个共用电子对,N还剩2个未成键电子,可与H+形成配位键,因而铵根电子式为;CCl4为共价化合物,C原子形成四价,与4个Cl形成单键,因而结构式为,CS2中C原子与2个S原子各形成2个共用电子对,因而结构式为S=C=S;
(3)钙原子是20号元素,质子数为20,核外电子数为20,且位于第四周期,可推知原子结构示意图为,溴离子是35号元素,质子数为35,核外电子数为36,且位于第四周期,可推知离子结构示意图为;
(4)氯化钠为离子化合物,电子式为,Na原子和Cl原子电子式分别是和,因而用电子式表示氯化钠的形成过程为;
(5)S2-核电荷数为16,电子层数为3,Al3+核电荷数为13,电子层数为2,Na+核电荷数为11,电子层数为2,F-核电荷数为9,电子层数为2,首先电子层数越大,半径越大,可知S2-半径大于Al3+、Na+和F-,其次核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越小,因而F-半径大于Na+,Na+半径大于Al3+,所以S2->F- > Na+>Al3+;Na2O属于离子晶体,其沸点大于分子晶体H2O、H2span>Se和I2,碘在常温下是固体,沸点较高于H2O和H2Se,另外H2O分子间含有氢键,沸点高于H2Se,因而Na2O>I2>H2O>H2Se。
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【题目】根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息:
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.152 | 0.143 | 0.160 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
请判断以下叙述正确的是( )
A. 氢化物的沸点为H2T<H2R
B. L+与T2-的核外电子数相等
C. 单质L在空气中燃烧生成的氧化物中,氧元素化合价为-1价
D. M与T形成的二元化合物具有两性
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【题目】科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池正极反应为:
A.O2+4H++4e–=2H2OB.H2 – 2e–=2H+
C.O2+2H2O+4e–=4OH–D.H2 – 2e–+2OH–=2H2O
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【题目】下列实验现象预测正确的是( )
A. 实验Ⅰ:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B. 实验Ⅱ :酸性 KMnO4 溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C. 实验Ⅲ:微热稀 HNO3 片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D. 实验Ⅳ:滴入 FeCl3 后,可形成带电的胶体,该分散系导电能力增强
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【题目】根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是 ( )
A.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应吸收248 kJ的能量
B.436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出436 kJ的能量
C.氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应放出183 kJ的能量
D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl键需要放出431 kJ的能量
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【题目】如图所示,a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )
A. 元素b位于第ⅥA族,有+6、-2价两种常见化合价
B. 五种元素中,元素e的性质最稳定
C. 元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性:c>d
D. 元素c和e的气态氢化物的稳定性:c>e
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【题目】下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
B. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C. 同种元素的原子均有相同性质的质子数和中子数
D. VIIA族元素的阴离子性还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
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【题目】下图是铅蓄电池的工作原理示意图,电池总反应式是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,下列说法正确的是( )
A. 放电时:PbO2做负极
B. 充电时:硫酸浓度增大
C. 充电时:B应与电源的正极相连
D. 放电时:正极反应是Pb-2e-+SO42﹣=PbSO4
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【题目】在环境保护越来越重视的今天,大型工厂搬离主城区是一个趋势。某一大型钢铁厂在生产时经常产生大量红棕色的烟,你估计这一空气污染物最有可能是( )
A.氧化镁粉尘
B.氧化铁粉尘
C.二氧化硅粉尘
D.氧化铝粉尘
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