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    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）

    组合

    对应曲线

    c(HCl)/mol·L－1

    反应温度/℃

    铁的状态

    1

    a

     

    30

    粉末状

    2

    b

     

    30

    粉末状

    3

    c

    2.5

     

    块状

    4

    d

    2.5

    30

    块状

     

    A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1

    B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1

    C．第3组实验的反应温度低于30 ℃

    D．第4组实验的反应速率最慢

     

    C

    【解析】由图象可知，反应速率：a＞b＞c＞d，D正确。第1、2两组中反应温度相同，铁的状态相同，前者速率大于后者，说明前者盐酸浓度大。第2、4两组中由于铁的状态不同，所以无法判断盐酸的浓度大小，若前者盐酸的浓度是2.5 mol·L－1，则速率也是前者快，A、B可能正确。第3、4两组中盐酸浓度相同，铁的状态相同，而v(c)＞v(d)，说明第3组中反应温度比第4组高，C错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐

    溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（ ）

    A．BX B．AX C．AY D．BY

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/(mol·L－1)

    0.8

    1.24

    1.24

     

    下列说法正确的是（ ）

    ①平衡后升高温度，平衡常数＞400

    ②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

    ③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

    ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

    ⑤此时刻反应达到平衡状态

    ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1

    A．①②④⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A．氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色

    B．将FeS固体投入到含有Cu2＋的废水中以除去Cu2＋

    C．500 ℃时比室温更利于合成氨

    D．乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

    A．该反应的化学方程式为4A＋5B??6C＋4D

    B．前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L－1·s－1

    C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂

    D．该反应为放热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练6-1练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题。

    (1)用太阳能分解5 mol液态水消耗的能量是 kJ。

    (2)液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为 。

    (3)在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为 。

    理想状态下，该燃料电池消耗2 mol甲醇所能产生的最大电能为1 404.2 kJ，则该燃料电池的理论效率为 。(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练6-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol

    C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝－b kJ/mol

    H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－c kJ/mol

    若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为（ ）

    A．4a＋4b＋4c B．2a－2b＋6c

    C．2a－2b＋2c D．2a－6b＋2c

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语的使用正确的是（ ）

    A．CH4分子的比例模型：

    B．NH3的电子式：

    C．Cl－的结构示意图：

    D．CO2的结构式：O＝C＝O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-4练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列工业生产中，各物质的物质的量间的关系式不正确的是（ ）

    A．制漂白粉：2Cl2～Ca(ClO)2

    B．制H2SO4：FeS2～2H2SO4

    C．合成氨：C～H2～2/3NH3

    D．制HNO3：NH3～HNO3

     

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