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    7．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
    B．若溶液中有0.4 mol电子通过，则在标准状况下消耗4.48L氧气
    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
    D．正极上发生的反应为：O2+4e-+4H+═2H2O

    分析 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，
    正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，
    正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，
    可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．

    解答 解：A．原电池中，阳离子向正极移动，所以H+向正极移动，故A正确；
    B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；
    C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正确；
    D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，故D正确．
    故选：B．

    点评 本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是①②③⑤（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是 （　　）
    A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-3e-═Fe3+
    B．将钢铁与电源的正极相连，可防止钢铁被腐蚀
    C．在镀件上镀铜时纯铜作阴极
    D．钢铁腐蚀中，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验小组用如图所示的实验装置进行实验．
    实验目的：测定一定量的高锰酸钾加热产生氧气的体积
    实验步骤：
    第一步：称取3g高锰酸钾固体放入装置①的试管中，装置①的试管中发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    第二步：先把装置①、②、③连接，后点燃酒精灯给试管加热（横线上填“先”或“后”）这样做的理由是将产生的气体全部收入瓶中，准确测量体积 装置接口的连接顺序是acbd
    第三步：当装置②中的液面不再变化时，移去酒精灯，试管冷却后，断开连接．将装置②的集气瓶密封，并贴上标签备用．
    第四步：取出量筒内的导气管，读取量筒内水的体积并记录．读数时，视线必须与凹液面最低点保持水平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学实验设计或实际操作或储存时，能体现“经济、高效、环保、安全”方案是（　　）
    A．Na 着火可以使用泡沫灭火器
    B．绿色化学是指有毒气体尾气要经过无毒处理后在排放
    C．实验室用浓硫酸溶解铜制备硫酸铜
    D．实验室可以适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解的方法制备硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）═4Al（s）+3CO2（g）△H=+2 171kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是（　　）
    A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应
    B．△S＞0表明该反应是一个熵增加的反应
    C．该反应在室温下可能自发
    D．不能确定该反应能否自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
    将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.0kJ/mol
    （1）写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+132.0kJ/mol．
    （2）已知在101kPa时，CO、H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+205kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，生成液态水18克，则反应放出的热量是286kJ．将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出660kJ热量，该反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2200kJ/mol．又已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则2.24L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是206.8kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．4mol H2和4mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A．原子数相等B．分子数相等C．摩尔质量相等D．质量相等

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