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    对于可逆反应A（g）+2B（g）?C（g）在一定条件下达到平衡状态的标志是（　　）
    A、在恒容的密闭容器中混合气体的密度不变
    B、在恒容的密闭容器中混合气体的压强不变
    C、A、B、C的浓度之比为1：2：1，且保持不变
    D、A的消耗速率与C的生成速率相等
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、质量守恒定律可知，当反应未达到平衡状态时，恒容的密闭容器中混合气体的密度不变，故A错误；
    B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；
    C、A、B、C的浓度之比为1：2：1，且保持不变，说明消耗与生成速率相同，故C正确；
    D、A的消耗速率与C的生成速率相等，未平衡时两者也相等，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下．
    元素 有关信息
    A 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B 地壳中含量最多的元素
    C 单质须保存在煤油中
    D 单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应
    E 原子最外层电子数比次外层电子数少1个
    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物的水溶液能使酚酞试液变红，原因是
     
    （用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是
     
    ．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，下列环境问题与该物质的排放有关的是
     
    （填序号）．
    ①酸雨②温室效应③臭氧层破坏④光化学污染
    （3）C的最高价氧化物的水化物与E单质反应可用于生产消毒液，其离子方程式是
     
    ．
    （4）D在元素周期表中的位置是
     
    ．由元素A、D组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时会产生N2、CO2等．
    （1）爆炸时的化学方程式为：
     
    ．
    （2）在黑火药爆炸的反应中硫作氧化剂，在一些反应中硫也可以作还原剂，写出一个硫在反应中作还原剂的化学方程式：
     
    ．
    （3）氮气在放电条件下与氧气反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物．一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，化学方程式为：
     
    ．二氧化氮能与水反应，化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物，C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：
    （1）写出化合物的电子式：
     
    ．
    （2）①写出A与J反应的离子方程式：
     
    ．②将少量的H通入F的溶液中，反应的总离子方程式为：
     
    ．
    （3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为
     
    mol（保留2位有效数字）．
    （4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316J的能量，写出此反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则正极的电极反应为：
     
    ．
    ②若用此电池电解300mL5mol/L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3.36L气体，此时溶液的pH为
     
    （假设电解前后溶液体积不变化）．
    ③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断错误的是（　　）
    A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物
    B、联合制碱法在滤出NaHCO3后，为使滤液中NH4Cl析出更多更纯，通氨气加食盐冷却
    C、发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力不一定越强
    D、氯水、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理彼此都不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    4H++O2↑+2Cu
    B、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    D、氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应是：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，2NiO（OH）+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．下列说法不正确的是（　　）
    A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
    B、电池的总反应式是：Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    C、电池充电时，镉元素被还原
    D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.1mol/L的下列溶液：①醋酸溶液 ②NH3?H2O溶液 ③稀H2SO4  ④稀盐酸溶液  ⑤NaOH溶液，按溶液中c（H+）由大到小排列正确的是（　　）
    A、③④①②⑤
    B、④③②⑤①
    C、①③②④⑤
    D、④⑤②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①基态Ti3+的未成对电子数有
     
    个．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的等电子体是
     
    （写一种）．LiBH4中不存在的作用力有
     
    （填标号）．
    A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键
    ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
     
    ．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径：Li+
     
    H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
    I1/KJ?mol-1 I2/KJ?mol-1 I3/KJ?mol-1 I4/KJ?mol-1 I5/KJ?mol-1
    738 1451 7733 10540 13630
    M是
     
    （填元素符号）．
    （3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有
     
    种．

    （4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HF
     
    ．
    分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X-定不是
     
    （填标号）．
    A．H2O    B．CH4 C．HF      D．CO（NH2）2
    （5）图2中纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同．则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为
     
    ．
    A．87.5%B．92.9%
    C．96.3%D．100%

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