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    9．有五组含有同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：
    ①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7
    ②F2-187.0Cl2-33.6（b）-58.7I2-184.0
    ③（e）-19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
    ④H2O-100.0H2S-60.0（d）-42H2Te-1.8
    ⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
    对应表中内容，下列叙述正确的是（　　）
    A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
    B．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸
    C．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
    D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

    分析 稀有气体是单原子分子；卤素包括F、Cl、Br、I，单质具有氧化性，它们氢化物对应水溶液中HF酸不是强酸；第ⅥA元素包括O、S、Se、Te，同主族元素氢化物稳定性从上到下逐渐减弱；第ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn，该族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高，但是O、F元素对应的氢化物分子间存在氢键，所以它们的沸点是同主族中最高的．

    解答 解：A、a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故A错误；
    B、第②组物质是卤素单质，均有氧化性；第③组物质对应水溶液中HF酸不是强酸，故B错误；
    C、第ⅥA元素包括O、S、Se、Te，同主族元素氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，即第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，故C正确；
    D、分子晶体对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高，但是O、F元素对应的氢化物分子间存在氢键，所以它们的沸点是同主族中最高的，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，题目难度中等，本体注意元素周期律的递变规律以及氢键的构成、性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据如图能量变化曲线判断，下列说法正确的是（　　）
    A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242kJ•mol-1
    B．若H-H、O═O的键能分别是436 kJ•mol-1和496 kJ•mol-1，则H-O的键能是463 kJ•mol-1
    C．据图可知，氢气的燃烧热为242 kJ•mol-1
    D．10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．利用CO2以制取甲醇，有关化学反应如下：
    ①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-178kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-41.2kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
    化学键 C-C C-H H-H C-O H-O
     键能/kJ•mol-1 348 413 436 358463
    则断开1molC═O需要吸收的能量和CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的反应热分别为（　　）
    A．1550+43.2kJ•mol-1B．750-43.2kJ•mol-1
    C．1550+86.4kJ•mol-1D．750+43.2kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．二氧化氯（ClO2）被联合国世界卫生组织（WHO）列为AⅠ级高效安全灭菌消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不与水反应．温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸．某研究性学习小组拟用图所示装置制取并收集ClO2．（加热和夹持装置均省略）
    （1）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之间生成C1O2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为H2C2O4+2KClO3+H2SO4$\frac{\underline{\;60℃-80℃\;}}{\;}$K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O．
    （2）A装置中使用温度计的目的控制温度，避免温度过高引起爆炸．反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是溶液中有气泡逸出，圆底烧瓶内产生黄绿色气体．
    （3）B装置的作用是将C1O2冷凝并收集．
    （4）D装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为的1：1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为．
    （5）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：量取ClO2溶液10.0mL，稀释成100.0mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；
    步骤3：加入指示剂X，用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
    （已知：
    2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O
    2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    指示剂X为淀粉溶液．原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g•L-1（用含字母的代数式表示）．
    （6）有同学认为KC1O3在酸性条件下与草酸反应会生成KCl．请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在C1-，简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论．（已知：AgClO3可溶于水）取少量A装置反应后的溶液于试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液，充分反应后静置，取上层清液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生．若有，则存在Cl-；若无，则不存在Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据转化关系判断下列说法正确的是（　　）
    A．反应②的反应类型属于分解反应
    B．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者互为同分异构体
    C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
    D．向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
    B．1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA
    C．标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
    D．向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．依据Cd（Hg）+Hg2SO4═3Hg+Cd2++SO42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电池工作时Cd2+向电极B移动
    B．电极A上发生的反应：Hg2SO4+2e-═2Hg+SO42-
    C．电极B上发生的反应：Cd（Hg）-4e-═Hg2++Cd2+
    D．反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4是双烯合成反应的催化剂，它被浓硝酸分解的化学方程式为：[Cu（CH3C≡N）4]BF4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu2++H3BO3+CO2↑+HF…（未配平）．
    （1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；铜与氮形成的一种化合物品胞结构如图所示，则该化合物的化学式为Cu3N．
    （2）1mol H3BO3分子中含有氢键的数目为3mol．
    （3）Na与CO2分子互为等电子体，N3-的结构式可表示为N2O（CO2、CS2等）．
    （4）配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4中：
    ①配体Cu（CH3C≡N分子中碳原子杂化轨道类型为sp、sp3杂化．
    ②[Cu（CH3C≡N）4]+的结构可用示意图表示为（不考虑空间构型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化物都是碱性氧化物B．氢氧化物都是白色固体
    C．单质都可以与水反应D．单质在空气中都形成致密氧化膜

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