实验室提供纯锌.纯铜片和500mL 0.4mol•L-1的H2SO4溶液.导线.1 000mL量筒．试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．(1)如图所示.装置气密性良好.且1 000mL量筒中已充满了水.则开始实验时.首先要用导线把a.b两电极连接起来．(2)a电极材料为纯锌片.其电极反应式为Zn-2e-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．

实验室提供纯锌、纯铜片和500mL 0.4mol•L^-1的H₂SO₄溶液、导线、1 000mL量筒．试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．
（1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要用导线把a、b两电极连接起来．
（2）a电极材料为纯锌片，其电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺
b电极材料为纯铜片，其电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑．
（3）当量筒中收集672mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为0.06mol；此时正极材料与负极材料的质量差为1.95g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．

分析锌、铜、硫酸原电池中，电子转移和产生的氢气量之间存在联系；
（1）根据原电池装置的构成条件：闭合回路、电解质溶液、两个电极以及自发氧化还原反应来回答；
（2）活泼失电子的金属锌做负极，发生氧化反应，铜作正极，发生还原反应；
（3）根据电极反应式进行计算即可．

解答解：（1）根据图示装置，要想求得电子转移的量，需要设计成锌、铜、硫酸原电池，量取金属锌和硫酸反应产生氢气的体积，根据原电池的构成条件，所以首先要用导线把a、b两电极连接起来，
故答案为：用导线把a、b两电极连接起来；
（2）锌、铜、硫酸原电池中，纯锌片是负极，电极反应：Zn-2e^-=Zn²⁺；铜是正极，该极上电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：纯锌片；Zn-2e^-=Zn²⁺；纯铜片；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）正极上电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，当量筒中收集到672ml即标况下0.03mol氢气时，转移电子是0.06mol，纯锌片是负极，根据电极反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，当转移电子是0.06mol，减小的锌（a）是0.03mol，质量是：0.03mol×65g/mol=1.95g．故答案为：0.06mol；1.95．

点评本题以实验方式为载体考查学生原电池的构成条件和工作原理知识，注意基本知识的梳理是解题关键，难度中等．

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12．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O₂．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．某器具含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及杂质铁等成分，以该废旧器具及制造该器具的废料为原料提取WC和金属钴的流程如下所示：

请回答下列问题：
（1）电解时废旧器具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸作电解质溶液，阳极反应式为：Co-2e^-=Co²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）图中的肥料为氯化铵（NH₄Cl），加入双氧水的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（3）向滤液Ⅱ中加入草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]发生反应的离子方程式为Co²⁺+C₂O₄^2-=CoC₂O₄↓．
（4）焙烧草酸钴（CoC₂O₄）的化学方程式是2CoC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Co₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（5）将洗涤液回收配成电解液，目的是回收利用钴．滤饼的主要成分是Fe（OH）₃．
（6）将1t废料经上述处理，所得滤饼洗涤干净后焙烧得到固体80g，则杂质铁的质量分数为0.0056%．

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10．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	阳离子核外无电子
B	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
C	最外层电子数是内层电子数的3倍
D	1molD单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂
E	原子最外层电子数等于其周期序数
F	负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）F的简单离子的结构示意图为

；
（2）E在周期表中的位置为第三周期ⅢA族；
（3）C和D简单离子的半径大小为O^2-＞Na⁺；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是bc（填序号）；
a．比较两种单质的颜色　　　 b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置 d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为共价键．

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