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【题目】据报道,美国科学家制得一种新原子X,它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的是(

A. 它位于元素周期表中第七周期ⅦA

B. 这种元素一定是非金属元素

C. 这种原子的中子数为167

D. 这种原子的电子数为167

【答案】C

【解析】

稀有气体的原子序数分别为:21018365486118116号元素与118号元素同周期,且位于118号元素的前2列,即116号元素处于第七周期ⅥA族,据此解答。

稀有气体的原子序数分别为:21018365486118116号元素与118号元素同周期,且位于118号元素的前2列,即116号元素处于第七周期ⅥA族,

A.116号元素处于第七周期ⅥA族,故A错误;

B.该元素的金属性比Po强,一定为金属元素,故B错误;

C.原子X的质量数为283,质子数为116,中子数为167,故C正确;

D.原子X的质量数为283,质子数为116,核外电子数等于核内质子数,所以电子数为116,故D错误。

故选C

练习册系列答案
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【题目】化合物M是一种药物中间体,A为原料的工业合成路线如下图所示。

已知:RONa+R'X→ROR'+NaX

根据题意完成下列填空:

(1)写出化合物A的结构简式:______________________

(2)反应②的反应类型为______________________

(3)化合物X含有的官能团名称是______________________;该物质核磁共振氢谱共有________组峰。

(4)由C生成D的另一种反应物是_______________,反应条件是_________________

(5)写出由D生成M的化学反应方程式: _______________________________________

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【题目】将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液为中性,则此时

A.[NH4+]=[Cl-]B.[NH4+]>[Cl-]

C.[NH4+]<[Cl-]D.[NH4+]与[Cl-]之间关系不确定

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【题目】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:

(1)NO的体积为________L(保留一位有效数字,下同),NO2的体积为________L。

(2)参加反应的HNO3的物质的量是___________

(3)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol·L1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为________mol·L1

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【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________(填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空)。

(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为AB,X的物质记为C,CB的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;CA的溶液混合时,产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X____

A.SO32-     B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-

(3)B的水溶液不显中性,原因主要为______________________________(用离子方程式表示)。

(4)0.02 mol A0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为_____

(5)Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的____________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_______________________________________________

(6)利用上述已经确定的物质,可能检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:__________________________________________________________________________

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【题目】下列离子方程式正确的是(

A. NaOH溶液中通入过量SO2SO2+2OH -SO32 - +H2O

B. 向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热:NH4++OH - NH3·H2O

C. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀:Ba2++ SO4 2 -BaSO4

D. 过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式:3Fe+8H++2NO3-4H2O+2NO↑+3Fe2+

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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )

A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B. T2温度下,在0~t1时间内,v(Y)= mol·L1·min1

C. M点的正反应速率v大于N点的逆反应速率v

D. M点时再加入一定量Y,平衡后X体积分数与原平衡相比增大

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【题目】下列化合物不能通过化合反应获得的是

A. Ca(HCO3)2 B. Al(OH)3 C. NaOH D. FeCl2

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【题目】核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。碘—131—旦被人体吸入,可能会引发甲状腺等疾病。

(l)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s1,与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的电离能如下表:

元素代号

X

Y

Z

第一电离能(kJ·mol-1)

520

496

419

上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_________,基态Z原子的核外电子排布式为______,X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________

(2)F与I同主族,BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为____________,BeF2分子的立体构型是____________,H2O分子的立体构型是________________

(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性,能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1键的键角为__________________

(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示,该晶胞中含有____131I2分子;KI的晶胞结构如图乙所示,每个K+紧邻______个I-

(5)KI晶体的密度为ρg cm 3,K和I的摩尔质量分别为MK g mol-1和M1g mol-1,原子半径分别为rKpm和r1 pm,阿伏加德罗常数值为NA,则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________

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