Question

6．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 30 g由¹⁴C₂H₂和C¹⁸O组成的混合气体中含有的质子数为14N_A
• B． 1 mol H₂与1 mol I₂ （g）混合后充分反应生成的HI分子数为2N_A
• C． 1  mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N_A
• D． 25℃时，100 mL pH=2的新制氯水中：N（OH^-）+N（ClO^-）+N（HClO）=0.001N_A

Answer 1

分析 A、¹⁴C₂H₂和C¹⁸O的摩尔质量均为30g/mol，且两者均含有14个质子；
B、氢气和碘的反应为可逆反应；
C、1mol乙醇催化氧化为乙醛时消耗0.5mol氧气，而氧气反应后由0价变为-2价；
D、在pH=2的氯水中，c（H⁺）=10^-2mol/L，而n（OH^-）+n（ClO^-）+n（Cl^-）=n（H⁺）．

解答 解：A、¹⁴C₂H₂和C¹⁸O的摩尔质量均为30g/mol，故30g混合物的物质的量为1mol，且两者均含有14个质子，故1mol混合物中含有14N_A个质子，故A正确；
B、氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的HI分子个数小于2N_A个，故B错误；
C、1mol乙醇催化氧化为乙醛时消耗0.5mol氧气，而氧气反应后由0价变为-2价，故0.5mol氧气转移2N_A个电子，故C错误；
D、在pH=2的氯水中，c（H⁺）=10^-2mol/L，100mL溶液中n（H⁺）=10^-2mol/L×0.1L=10^-3mol，而n（OH^-）+n（ClO^-）+n（Cl^-）=n（H⁺）=10^-3mol，但由于n（Cl^-）≠n（HClO），故n（OH^-）+n（ClO^-）+n（HClO）≠10^-3mol，即N（OH^-）+N（ClO^-）+N（HClO）≠0.001N_A，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．