Question

【题目】取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：

（1）写出Na2SO4的电离方程式；

（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

（3）产生的气体在标准状况下的体积

Answer 1

【答案】（1）Na2SO4===2Na++SO42-

（2）4.66 g为BaSO4的质量

n(BaSO4)＝n(Na2SO4)＝＝0.02 mol

c(Na2SO4)＝＝0.4 mol·L－1

n(BaCO3)＝n(Na2CO3)＝＝0.05 mol

c(Na2CO3)＝＝1.0 mol·L－1

答：Na2CO3的物质的量浓度为1.0 mol·L－1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4 mol·L－1

（3）n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.05 mol，

V(CO2)＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。

答：二氧化碳的体积为1.12 L

【解析】(1)Na2SO4属于强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故答案为：Na2SO4=2Na++SO42-；

(2)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，所以Na2SO4的物质的量为： =0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为=0.4mol/L，减少的沉淀质量为BaCO3，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量，所以Na2CO3的物质的量为： =0.05mol，所以Na2CO3的物质的量浓度为=1mol/L，答：原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为：1mol/L、0.4mol/L；

(3)设生成的气体在标准状况下的体积为x，

BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

1mol 22.4L

0.05mol x

＝，x=1.12L，答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L。