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对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H>0,下列图象中正确的是

D

【解析】

试题分析:△H>0,升温平衡正向移动,故A错误;B横坐标为时间,故B错误;升高温度,反应速率加快,故C错误;△H>0,升温平衡正向移动,平衡时A的含量减小,故D正确。

考点:本题考查化学平衡图像。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应的离子方程式正确的是

A.澄清的石灰水跟盐酸反应:H++OH-== H2O

B.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2↑

C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH-+ HCO3-=CO32-+ H2O

D.金属钠跟水反应: Na+2H2O ==Na++2OH-+H2↑

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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是

A.实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水,可采用蒸馏的方法

B.用CCl4萃取碘水的实验中,振荡静置后,下层为紫红色溶液

C.利用植物油的密度比水小的原理,可用分液的方法分离这两种液体混合物

D.蒸馏时,温度计的水银球应充分接触溶液

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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14)CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。

(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2,在一定条件下反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①写出该反应的化学方程式_______________________计算从反应开始到3 min时,氢气的平均反应速率v(H2)=____________________。

②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。(双选、填序号)

A.在原容器中再充入1 mol H2 B.在原容器中再充入1 mol CO2

C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂

(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学反应方程式为:

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1,

在一定压强下,测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则该反应的反应热a值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

在一定温度下,增大的值,CO2转化率_________,生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于小苏打水溶液的表述正确的是

A.c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

B.c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-)

C.HCO3-的电离程度大于HCO3-水解程度

D.存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3-、HCO3-CO32- + H+、H2O H+ + OH-

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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列表述中,合理的是

A.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

B.用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时,当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜

C.用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液

D.将水加热,Kw增大,pH变小

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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程,回答问题。

已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(1)用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液,前者需要消耗的酸液体积 (填“大”“小”或“相同”)

(2)计算溶液②中Fe3+的物质的量浓度为 mol/L

(3)缓冲溶液中存在的平衡体系有: 、 、

此时溶液中c(NH4+) c(Cl-)(填>、=、<)。

(4)在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液,溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理:

请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式) 。

(5)常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体,可析出大量AlCl3·6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因: 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列溶液一定呈中性的是

A.pH = 7的溶液

B.Kw = c(H+)·c(OH-) = 1.0×10-14的溶液

C.c(H+) = c(OH-)

D.pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省益阳市高一上学期期中考试化学卷(解析版) 题型:选择题

从1 L 1 mol/LNaOH溶液中取出100 ml,下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是

A、含NaOH 0.1 mol B、浓度为 1 mol/L

C、含NaOH 4g D、浓度为0.1 mol/L

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