在密闭容器中进行反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) .△H ＜ 0 .如图4是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象.推断在t1时刻突然变化的原因可能是( ) A．催化剂失效 B．减小了生成物的浓度 C．降低了体系的温度 D．增大了容器的体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在密闭容器中进行反应2SO₂ (g) ＋ O₂(g) 2SO₃(g) ，△H ＜ 0 。如图4是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t₁时刻突然变化的原因可能是（）

A．催化剂失效

B．减小了生成物的浓度

C．降低了体系的温度

D．增大了容器的体积

解析:

略

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?石家庄一模）常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大16，各物质间的转化关系如图所示：
请回答：
（1 ）反应①的化学方程式为

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（2）以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K₂CO₃为电解质的燃料电池中，负极的反应式为

CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

（3）已知：D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液态变为气态时吸收热量44kJ，反应②的热化学方程式为

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol

．
（4）将标准状况下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），

（5）一定温度下，反应②的平衡常数为

，该温度下，在密闭容器中进行反应②，起始时各物质浓度如下表所示：

物质	A	D	G	W
浓度/（mol?L^-1）	0.45	0.45	0.55	0.55

①起始时，正、逆反应速率的大小：v_正

＞

v_逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
②反应达到平衡时W的浓度c（W）=

0.6mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中进行反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）．已知X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（　　）

A、Z为0.3mol/L

B、Y₂为0.35mol/L

C、X₂为0.15mol/L

D、Z为0.4mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中进行反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

A、Z为0.35mol?L^-1

B、Y₂为0.45mol?L^-1

C、X₂为0.2 mol?L^-1

D、Z为0.4mol?L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

（双选）．在密闭容器中进行反应X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol．L^-1、0.3mol．L^-1、0.2mol．L^-1，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

A、Z为0.3mol．L^-1，

B、X₂为0.2mol．L^-1，

C、Y₂为0.3mol．L^-1，

D、Z为0.4mol．L^-1，

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中进行反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，测得c（CH₄）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断不正确的是（　　）

A、10min时，改变的外界条件可能是升高温度

B、0～10min内，v（H₂）=0.15mol?L^-1?min^-1

C、恒温下，缩小容器体积，一段时间内v_逆＞v_正

D、12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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