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    19．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
    B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

    分析 A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；
    B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；
    C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；
    D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等．

    解答 解：A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；
    B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；
    C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；
    D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体中可能含有SO2，不一定是CO2，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查常见物质及离子检验，题目难度中等，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键，试题侧重对基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．
    图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    B．
    图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C．
    图表示0.100 0 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
    D．
    表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求写出对应的方程式：
    （1）H++HCO3-=H2O+CO2↑（写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）KAl（SO4）2在水溶液中的电离方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
    （3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，在体积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xHF（g）?（HF）x（g），反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图．下列说法错误的是（　　）
    A．x=2
    B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是23.3g/mol
    C．该温度下，反应的平衡常数为0.25 L•mol-1
    D．t1时刻，保持恒温恒容，再充入1mol HF（g），重新达到平衡时，$\frac{c[（HF）_{x}]}{c（HF）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流的指针发生了偏转．
    请回答下列问题：
    （1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），丙池为电解池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．
    （2）乙池中A（石墨）电极的名称为阳极（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+H2O
    （3）写出甲池中通入CH3OH电极的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    （4）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为280mL（标准状况），丙池中极析出1.6g铜．
    （5）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），丙中溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．
    （1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族
    （2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是b（填字母）．
    a．最高正化合价：P＞C
    b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
    c．沸点：PH3＞CH4
    （3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
    ①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
    ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还有SO42-（填含硫微粒的离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列做法不利于“开源节流”的是（　　）
    A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
    B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
    C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．a g KNO3溶于b g水，形成V mL饱和溶液．下列关系式错误的是（　　）
    A．KNO3物质的量浓度：c（KNO3）=$\frac{a}{101V}$mol•L-1
    B．20℃时KNO3的溶解度S=$\frac{100a}{b}$ g
    C．KNO3质量分数：w（KNO3）=$\frac{100a}{a+b}$%
    D．该溶液的密度ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将7.8克过氧化钠投入到100克10%的苛性钠溶液中充分反应．求：所得溶液的质量分数．

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