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    14．厨房中常用到食盐、食醋、纯碱、小苏打、淀粉等物质，利用这些物质你不能完成的实验是（　　）
    A．检验鸡蛋壳能否溶解在酸中B．检验食盐中是否加碘
    C．除去热水瓶内壁上的水垢D．鉴别食盐和纯碱

    分析 A．碳酸钙能与醋酸反应；
    B．食盐中为碘酸钾，遇淀粉不变蓝；
    C．水垢的成分为碳酸钙，与食醋反应；
    D．纯碱与食醋反应生成气体，而NaCl不能．

    解答 解：A．碳酸钙能与醋酸反应，则可检验鸡蛋壳能否溶解在酸中，可完成，故A正确；
    B．食盐中为碘酸钾，遇淀粉不变蓝，缺少还原性物质，不能完成，故B错误；
    C．水垢的成分为碳酸钙，与食醋反应，则可利用食醋除去热水瓶内壁上的水垢，故C正确；
    D．纯碱与食醋反应生成气体，而NaCl不能，则利用食醋可鉴别，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．偏离铝酸钠中通入二氧化碳（离子方程式）：
    CO2过量：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
    CO2少量：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以苯酚为原料合成对羟基苯乙酮的原理如图：

    （1）乙酸苯酚酯制备：
    将9.4g苯酚溶解在60mL10%的氢氧化钠溶液中，加入30g碎冰块，然后加入13.0g乙酸酐，搅拌5min．将反应后混合物倾入分液漏斗中，加入约4mL CCl4．将有机相用试剂X和水洗涤然后无水CaCl2干燥，蒸馏收集193-197℃馏分．
    ①用碎冰块代替水可能的原因是：该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成．
    ②乙酸酐过量的目的是：提高苯酚的转化率．
    ③有机相先用试剂X洗涤，X可能是Na2CO3或NaHCO3溶液．
    （2）对羟基苯乙酮的制备：
    将乙酰苯酚6.8g，硝基苯20mL 放在三口烧瓶中，搅拌下加入无水AlCl3 11g（此时放热），加完后控制合适的温度，维持一定时间．然后冷却，倾入冰水中，用6mol/L HCl酸化分出硝基苯层，水层用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品．
    ①硝基苯的作用是作溶剂．
    ②乙酸苯酚重排为对羟基苯乙酮反应条件对收率的影响关系如表
    反应温度/℃反应时间（min）收率
    30～3518010.0
    20～256018.0
    20～2512026.0
    20～2518058.5
    适宜的温度是20～25；反应时间是180min．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N2+3H2?2NH3，下列说法正确的是（　　）
    A．增加N2的量，可以加快反应速率
    B．当N2和H2全部转化为NH3时，反应才达到最大限度
    C．达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3：2
    D．分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等．下列判断错误的是（　　）
    A．原子半径：B＞C＞A
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D
    C．含B元素的盐溶液一定显酸性
    D．最简单气态氢化物的热稳定性：A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是（　　）
    A．氢化物稳定性：Y＞Z
    B．XW3与WZ相遇，产生大量白烟
    C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
    D．X与Z不能同时存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体
    B．向鸡蛋清溶液中加入（NH4）2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解
    C．油脂、糖类和蛋白质是食物含有的主要营养物质，它们都是高分子化合物
    D．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同．
    已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为液体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子．
    （1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：2H2O?H3O++OH-．
    （2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是D（填字母代号）
    A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
    （3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （4）丙是目前重要的能源之一．
    ①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO+3H2．
    ②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）的情况下，其正极反应的电极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-．
    （5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子SO42-或SiO44-或PO43-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组用图一所示装置进行探究实验．以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．
    （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑
    （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC
    A．乙烯与溴水易发生取代反应
    B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色
    （3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是试管底层有油状物质生成．为验证这一反应是加成而不是取代，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如果发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小．
    （4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和Ⅱ之间增加如图二所示装置，则A中的试剂应为NaOH溶液，其作用是吸收SO2，B中的试剂为品红溶液
    （5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是B
    A．废液经冷却后倒入下水道中            
    B．废液经冷却后倒入空废液缸中
    C．将水加入烧瓶中稀释后倒人废液缸．

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