【题目】你认为下列说法不正确的是( )
A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内
B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子,CH4是非极性分子
D.冰熔化时只破坏分子间作用力
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【题目】已知下列实验事实:
①固体既能溶于溶液得到溶液,又能溶于硫酸得到溶液;
②向溶液中滴加溶液,再酸化,可得溶液;
③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A. 化合物中元素为+3价
B. 实验①证明是两性氧化物
C. 实验②证明既有氧化性又有还原性
D. 实验③证明氧化性:
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【题目】某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)。该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究。
⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。
⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中,滴加几滴酚酞试液,实验现象为___________。
⑶取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,则该反应的离子方程式为___________。
⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,完成并配平该反应的离子方程式:____
________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。
取100 mL 溶液X,使其与过量酸性KMnO4溶液反应,最终生成224 mL O2(已折算为标准状况),则此样品中Na2O2的质量分数是___________。
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【题目】在80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2 , 隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为molL﹣1s﹣1 .
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K= .
(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”).
(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填字母).
a.增大N2O4起始浓度
b.向混合气体中通入NO2
c.使用高效催化剂
d.升高温度.
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【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠,由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题:
(1)Q的离子结构示意图为__。
(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化,则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体,写出该反应的离子方程式:______。
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。
①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为_______。
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q____W(填“<”或“>”),下列表述中能证明这一事实的是____(填序号)。
a.Q单质的熔点比W单质的低
b.W的原子序数大
c.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
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【题目】亚氯酸钠()是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如下:
(1)I中发生反应的还原剂是________(填化学式)。
(2)II中反应的离子方程式是_________。
(3)III中离子隔膜电解池的装置如下:
①A的化学式是_________,A在_________口产生。
②m为_______(填“阴”、“阳”)离子交换膜。
③结合化学用语和文字说明解释产生的原因:_________。
(4)是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。
②研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是___________。
(5)变质可分解为和。取等质量变质前后的试样均配成溶液,分别与足量溶液反应时,消耗的物质的量前者_______(填>、<、=)后者。
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【题目】某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分,杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰,过程如下(部分操作和条件略):
①缓慢向烧瓶中(见上图)通入过量混合气进行“浸锰”操作,主要反应原理为: (铁浸出后,过量的会将还原为)
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯粉末。
③再用溶液调节pH为3.5左右,过滤。
④调节滤液pH为6.5-7.2,加入,有浅红色沉淀生成,过滤、洗涤、干燥,得到高纯碳酸锰。
(1)“浸锰”反应中往往有副产物的生成,温度对“浸锰”反应的影响如下图,为减少的生成,“浸锰”的适宜温度是___________。
图1 温度对锰浸出率的影响 图2 浸锰温度与生成率的关系
(2)查阅表1,③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是________。②中加入一定量纯粉末的主要作用是_________,相应反应的离子方程式为_______。
表1:生成相应氢氧化物的pH
物质 | ||||
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
(3)③中所得的滤液中含有,可添加过量的难溶电解质MnS除去,经过滤,得到纯净的。用平衡移动原理解释加入MnS的作用__________。
(4)④中加入后发生反应的离子方程式是__________。
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【题目】分离混合物在工业生产中应用广泛.某含有金属钨(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲从该混合物中分离出WO3和W2O5,并冶炼金属钨,其流程如图所示.
请阅读资料卡片并回答下列问题.
【资料卡片】
i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸钠)溶液并形成钨酸盐(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金属钨和WO2不溶于上述溶液.
ii.WO3几乎不与无机酸反应.
iii.钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表(浸取是用溶剂溶解固体混合物,以分离可溶性组分及残渣的过程.若浸取率为100%,则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中).
溶剂 | 煮沸时间(min) | W2O5(%) | WO3(%) | WO2 | 金属钨 |
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④饱和Na2C2O4 ⑤饱和Na2C2O4(在CO2气氛下浸取) | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 <0.5 | 100 100 100 100 100 | 未 检 出 | 未 检 出 |
(1)步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是____________________________________________。
(2)WO3既属于金属氧化物,也属于__________(填“酸性”、“碱性”)氧化物,与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________________________________。
(3)步骤Ⅰ是将WO3分离出来,选用的试剂a是⑤,理由是___________________________。
(4)步骤Ⅳ可将W2O5分离出来,选用的试剂b是_______________,固体E中含有的物质是_______________,D中的溶质是_______________。
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【题目】某研究性学习小组得到一块软锰矿样品,其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)。为了制取氯气并进行氯气的性质实验,其装置如图所示,请回答下列问题:
(1)取适量软锰矿置于烧瓶中,加入足量浓盐酸并加热,烧瓶中发生的化学反应为:MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。充分反应后烧瓶中残留的固体是____________;若有4mol浓盐酸参与反应,产生的氯气在标准状况下的体积为____22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”),浓盐酸在该反应中表现出来的性质_______________________;
(2)若将干燥的有色布条放入C中,观察到的现象是 ______ ,原因是 ______________ (用化学方程式和文字回答);
(3)实验中观察到D溶液变蓝色,写出D装置中发生反应的离子方程式 ____________ ;
(4)为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系,设计实验,并记录现象如下:
实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
1.取反应初始阶段(氯气不足量)F中产物,用磁铁除去过量的Fe,剩余产物溶于水中,取上层溶液装入两只试管中,①加入KSCN溶液,②加入KMnO4溶液 | ①KSCN溶液显红色 ②KMnO4溶液不褪色 | (不填) |
2.取充分反应后(氯气通入足够长时间)F中产物,溶于水中,加入KMnO4溶液 | KMnO4溶液不褪色 |
根据实验现象,得出实验结论,写出氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式______;
(5)已知F中的产物易潮解,在F和H装置之间安装G装置,目的是_________________。
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