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    元素周期表是一座开放的“元素大厦”，40号元素在元素周期表中的位置是（）

        A．                                 第四周期第ⅡA族 B． 第五周期第ⅣB族

        C．                                 第五周期第IVA族 D． 第五周期第ⅡA族


    考点：  元素周期表的结构及其应用．

    分析：  40号元素是Zr，其原子有5个电子层、最外层电子数是2，倒数第二层电子数是10个电子，价电子排布式为4d25s2，据此分析解答．

    解答：  解：40号元素是Zr，其原子有5个电子层、最外层电子数是2，倒数第二层电子数是10个电子，价电子排布式为4d25s2，属于第五周期第IVB族，故选B．

    点评：  本题考查元素位置判断，所有元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，主族元素最外层电子数与其族序数相等，要熟练掌握原子结构、元素周期表结构，题目难度中等．


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    某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）

        A． 容器体积不变，升温正反应速率减小

        B． 温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

        C． 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

        D． 容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法中正确的是（）

        A． 从组成元素上可以区别纯净物和混合物

        B． 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

        C． 通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化

        D． 鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）

        A． 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

        B． 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

        C． 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

        D． 装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电子式正确的是（）

        A．             氨：         B． 四氯化碳：  C．  氮气： D． 二氧化碳：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）

        A．             Ⅰ和Ⅲ附近          B． Ⅰ和Ⅳ附近      C． Ⅱ和Ⅲ附近   D． Ⅱ和Ⅳ附近

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（）

        A． 工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极

        B． 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

        C． 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH

        D． 用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后，加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了变废为宝，拟采用铅铬黄法对某电镀厂含铬废水进行处理，并生产出符合条件的铅铬黄（PbCrO4）．设计实验如下：

    已知：a．该厂的废水中主要含Cr3+，还有少量Cu2+和其它可溶性杂质；

    b．Cr（OH）3不溶于水，具有两性，pH=13时，发生反应：Cr（OH3）+OH﹣=﹣

    回答下列问题：

    （1）滤渣的成分是   （填化学式）；第②步加入Na2CO3溶液的作用是    ．

    （2）第④步生成CrO42﹣的离子方程式为    ．

    （3）第⑤步加入NaOH的目的是为了提高铅铬黄的产率，请用化学平衡移动原理加以解释：    ．

    （4）测定铅铬黄纯度：取mg铅铬黄样品溶解，加足量KI将其还原为Cr3+，再用 c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定（反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），消耗体积VmL．该滴定实验中所需主要玻璃仪器有烧杯、    ，测定标准液体积的仪器事先进行洗涤所用试剂依次为    ；此铅铬黄样品的质量分数w=（用含c、m和V的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H2O分子中O﹣H键的键能为（）

        A．             485.5 kJ/mol        B． 610 kJ/mol      C． 917 kJ/mol   D． 1 220 kJ/mol

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