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    15．月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3）），其原子核中质子数为2、中子数为1．下列关于氦原子（He-3）
    的说法正确的是（　　）
    A．原子核外电子数为3B．相对原子质量为2
    C．原子的核电荷数为3D．原子结构示意图为 

    分析 由题意可知，“氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1”，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”据此进行解答．

    解答 解：A．原子核外电子数=核内质子数=2，故A错误；
    B．相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3，故B错误；
    C．He原子的核电荷数=质子数=2，故C错误；
    D．He的核电荷数=核外电子总数=2，其原子结构示意图为：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子构成，题目难度不大，注意了解原子的定义和构成，了解核外电子在化学反应中的作用；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点，掌握相对原子质量的概念及其计算方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xn+的Ym-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是（　　）
    A．a+m=b-nB．a+b=m+nC．a-m=b+nD．a+m=b-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．
    （2）第②步反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+1Cl2↑+8H+．
    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示，（胶塞、导管可自由选用）

    （1）写出仪器名称：①铁架台②分液漏斗③烧杯 ④酒精灯
    （2）实验室制取并收集氧气时，应选择A 和E装置相连接；制取并收集氢气时，应选择B 和F装置相连接．
    （3）实验室做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应用的试剂澄清的石灰水 检验气体时观察到的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊
    （4）实验室制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择B 和D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其中原因是防止铜被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列数据：
    时间开始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
    pH5.04.84.54.34.24.04.0
    请根据上述材料，回答下列有关问题：酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
    （2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
    （3）根据上述反应可推知ac．（填序号）
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                      b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X                             d．还原性：X＞AsH3
    （4）将氧化剂化学式及其配平后的系数和还原剂化学式及其配平后的系数分别填入如图所示方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    （5）请按下列要求完成相关书写：
    a．皮肤上由于粘了KMnO4而形成的黑斑，如果用草酸（H2C2O4显酸性）溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，写出该反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    b．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理．产物中只有一种是气体，写出反应的离子方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
    c．某洗气瓶中装有5.0ml1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，写出该反应的化学方程式5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（式量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
    ①该溶液中溶质质量分数
    ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
    ③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（　　）
    A．A＞B＞E＞DB．A＞B＞D＞EC．D＞A＞B＞ED．D＞E＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造．
    （1）粉红色、不溶于水的Co（OH）2空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）|3，反应的化学方程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
    （2）CoxNi（1-x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+．
    （3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，现将一定量的某种钴的氧化物用480mL5mol•L-1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体．则该钴的氧化物的化学式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O（列出计算过程）．
    （4）将上述制得一定量的CoCl2•6H2O粗产品溶于水，加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量，通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质，CoCl2•6H2O烘干时失去了部分结晶水．

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