Question

6．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO₂、1molO₂ 和1molSO₃、1molSO₂、0.5molO₂，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ和Q₂ kJ，则下列比较正确的是（　　）

• A． Q₂=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$=98.5
• B． Q₂=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5
• C． Q₂＜$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5
• D． 无法确定

Answer 1

分析 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO₂和1molO₂完全反应生成1molSO₃气体放出热量为197kJ；如果加入生成物，则平衡逆移，要吸收热量；再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答．

解答 解：反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO₃气体放热197kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜197kJ，
通入1molSO₂，0.5mol O₂，如果转化率与加入2mol SO₂和1molO₂相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时加入1molSO₃，平衡逆向移动，所以实际放出的热量Q₂＜0.5Q₁；
综上得：Q₂=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5，
故选B．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征，要注意加入生成物对反应热量的影响．