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在化学反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是

A.v(A)=v(B) B.v(A)=2v(C) C.3v(B)=v(C) D.v(B)=3v(D)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O.
实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下:
①如图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;
③小火加热,使其充分反应.
试回答下列问题:
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为
Br2
(2)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是水浴加热.
(3)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色.将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取下层(填“上层”或“下层”)液体.为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的A(填序号).
A.Na2SO3溶液         B.H2O         C.NaOH溶液         D.CCl4
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br,可再用水洗,然后加入无水CaCl2干燥,再进行蒸馏(填操作名称).
(5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后④①⑤③②(填序号).
①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却.

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

混合气体由CH4和N2组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比为

A.1:2 B.1:4 C.2:1 D.4:1

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

I.某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为_______________________。

(2)反应开始至2 min,气体Z的平均反应速率为____________。

(3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:

①压强是开始时的____________倍;

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下,改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g) ΔH<0的影响。

(1)图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“>”、“<”或“=”);

(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物NO2的转化率最大的是__________(填字母);

(3)若容器体积为1 L,n=1 mol,NO2的转化率为50%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=___________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是

A.CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)ΔH1

B.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2

C.S(s)+O2(g)SO3(s)ΔH3

D.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH4

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷(解析版) 题型:实验题

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平 药匙、烧杯、玻璃棒、____________、____________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。

(3)称量。天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根 竖线标出游码左边缘所处的位置:

(4)将药品倒入烧杯中溶解、冷却。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了_____________

(6)定容、摇匀。

(7)将配好的溶液倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明溶液名称及浓度。

(8)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。

A.转移时有少量溶液溅出

B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C.定容时俯视读取刻度

D.定容时液面超过了刻度线

E.称量NaCl时用了生锈的砝码

(9)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图,其中有错误的是_________(填操作序号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关实验的说法正确的是(  )
A.在滴定操作中,滴定管和锥形瓶都需要用待装溶液润洗
B.酸性溶液中,Fe2+、SO2-4、K+、NO-3能大量共存
C.SO2具有漂白性,将其通人石蕊溶液中,溶液先变红后褪色
D.常用丁达尔效应区分溶液和胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.实验室需要90mL 浓度为1mol•L-1的稀硫酸,现用18.0mol•L-1的浓硫酸配制,其操作可分为以下各步:
A.用量筒量取5.6mL浓硫酸;
B.缓缓注入盛有少量蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌后,静置,待溶液冷却至室温;
C.用少量蒸馏水,洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次,将每次洗液都倒入所选容量瓶里;
D.将稀释后稀硫酸小心倒入所选容量瓶里;
E.检查所选容量瓶是否会发生漏液;
F.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面距离刻度线1-2cm 处;
G.盖紧瓶塞,反复上下颠倒,摇匀溶液;
H.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,目光平视,滴至凹液面最低处与刻度线相平/相切.
(1)填写上述各步的空白处.
(2)正确的操作顺序是E→A→B→D→C→F→HG (填写字母).
(3)已经有的玻璃仪器包括玻璃棒,烧杯,10mL 量筒,还需要的玻璃仪器有胶头滴管,100mL 容量瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(1)下列物质中,属于弱电解质的是(填序号,下同)⑦⑨,属于非电解质的是④⑥⑩.
①亚硫酸溶液   ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡
⑥氨气     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氢钠固体     ⑨氢氧化铁   ⑩NO2
(2)写出下列物质在水中的电离方程式
亚硫酸:H2SO3?H++HSO3-;次氯酸钠:NaClO═ClO-+Na+
(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1,则c(OH-:c(OH-小于10(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)下表数据均在相同温度下测得,由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HX
HXHYHZ
浓度 mol•L-10.1        0.51.0         1.52.0         2.5
电离度0.3%       0.13%0.3%      0.24%0.5%      0.45%
(5)NO2与NO之间存在如下可逆反应:2NO2?2NO+O2.T℃时,在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是①③④⑤
①混合气体的颜色不再改变的状态     ②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态     ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)c({O}_{2})}$的比值不再改变的状态.

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