【题目】存在氢键的非电解质是
A.H2OB.CH4C.HFD.CH3OH
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A、E为金属单质,B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中,回答下题。
(1)实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中。
(2)写出B转变成C的化学方程式_______________________。0.1molB参与该反应,转移电子的个数为_________ 。
(3)用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因:____________________________________________。
(4)从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F,写出对应离子方程式:______________________________________;
(5)直接向F溶液中加入B固体,写出可能出现的现象:______________________________
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【题目】0.5LAlCl3溶液中含Cl-的个数为9.03×1023个,则AlCl3溶液的物质的量浓度( )
A. 0.1 mol/L
B. 1 mol/L
C. 3 mol/L
D. 1.5 mol/L
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【题目】金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。关于钠的叙述中,正确的是
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰
D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
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【题目】A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们都具有相同的核外电子层数。已知:A、C、F三种原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素的符号:A________,B________,E________。
(2)把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中,观察到的现象是_________________,反应的化学方程式是_______________________。
(3)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是____________。
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【题目】氮化硅(Si3N4)是一种重要的陶瓷材料,可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)高 Si3N4(s)+6CO(g)﹣Q(Q>0),在反应条件下,向10L密闭容器中加入反应物,10min后达到平衡. 完成下列填空:
(1)上述反应所涉及的元素,原子半径由大到小的顺序是 . 其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等,写出它的最外层电子排布的轨道表示式 .
比较碳、硅两种元素的非金属性强弱,可以通过比较(填:化合物性质的差异)来判断.
(2)上述反应混合物中的极性分子是 , 写出非极性分子的电子式 . 从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是
(3)下列措施可以提高二氧化硅转化率的是(选填编号).a.增加二氧化硅用量b.升高反应温度
c.增大气体压强 d.向反应容器中多充入氮气
(4)下列描述中能说明反应已达平衡的是(选填编号).a.c(CO)=3c(N2) b.v (CO)=3v(N2)
c. 保持不变d.气体的压强保持不变
(5)测得平衡时固体质量减少了11.2g,则用氮气表示的平均反应速率为 .
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【题目】某温度下,浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b
B.HA与BOH的电离常数相等
C.混合溶液中,c(H+)= mol/L
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)═c(OH﹣)+c(A﹣)
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