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精英家教网如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
 
mol?L-1
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体
积的多少而变化的是
 

A、溶液中HCl的物质的量                  B、溶液的浓度
C、溶液中Cl-的数目                       D、溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250ml 物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸.
①该学生需要量取
 
ml 上述浓盐酸进行配制.
②配制过程有下列几步操作:
A.用10mL量筒量取所需体积的浓盐酸,注入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
B.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm~2cm处;
C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也转移到容量瓶中;
D.用胶头滴管加水至刻度线;
E 将烧杯中溶液冷却后,沿玻璃棒转移到容量瓶中;
F.盖好瓶塞,反复颠倒摇匀.
以上各步骤操作的先后顺序是
 
(填字母)
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”).
Ⅰ、稀释浓盐酸用的烧杯和玻璃棒未洗涤
 

Ⅱ、定容时俯视观察凹液面
 

Ⅲ、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
 
分析:(1)c=
103ρw
M

(2)任何溶液都是均一稳定的分散系,任何体积的密度和浓度不变;
(3)①根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓溶液的体积;
②配制溶液时,操作步骤为:量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作;
③根据c=
n
V
=
m
MV
进行判断,如果m偏小或V偏大,则c偏小,如果m偏大或V偏小,则c偏大,据此分析.
解答:解:(1)c=
103ρw
M
=
103×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L,故答案为:11.9;
(2)任何溶液都是均一稳定的分散系,任何体积的密度和浓度不变,而体积不同时,溶质的物质的量不同,溶液中离子的数目也不同,故答案为:BD;
(3)①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c1V1=c2V2,V1=
0.25L×0.4mol/L
11.9mol/L
=0.0084L=8.4mL,故答案为:8.4;
②配制溶液时,操作步骤为:量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作,故答案为:AECBDF;
③Ⅰ、稀释浓盐酸用的烧杯和玻璃棒未洗涤,导致溶质的物质的量减小,则C偏低,故选B;
Ⅱ、定容时俯视观察凹液面导致溶液的体积偏小,则C偏大,故选A;
Ⅲ、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水,导致溶液的体积偏大,则C偏小,故选B.
点评:本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制,题目难度不大,本题注意配制溶液的操作步骤、仪器以及注意事项,是中学阶段重要的定量实验.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为
12.0
12.0
mol/L.
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
BD
BD

A.溶液中HCl的物质的量       B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目            D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸.
①需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
500ml容量瓶
500ml容量瓶
胶头滴管
胶头滴管

②其操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取
12.5
12.5
mL浓盐酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.
B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里.
C.将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里.
D.检查容量瓶是否漏水.
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处.
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液.
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切.
完成上述步骤中的空白处.
③补充完成正确的操作顺序(用字母填写):
( D )→( A )→( C )→
B
B
E
E
G
G
→( F ).
(4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(在括号内填“偏高”或“偏低”或“无影响”).
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
偏低
偏低

②定容时,眼睛俯视刻度线,
偏高
偏高

③定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.
偏低
偏低

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
12mol/L
12mol/L
mol/L.
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸:
(2)该学生需要量取
12.5
12.5
 mL上述浓盐酸进行配制.
(3)配制过程中,除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要使用的仪器是(填写名称)
胶头滴管
胶头滴管
500mL容量瓶
500mL容量瓶

(4)配制时,其正确的操作顺序是(要求用字母表示,每个字母只能用一次)
BCAFED
BCAFED

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻线1-2cm处
(5)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
BD
BD

A.摇匀后静置,发现液面低于刻线,继续加水至与刻线相切
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻线
D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
11.9
11.9
mol/L
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少而变化的是
BD
BD

A.溶液中HCl的质量B.溶液的物质的量浓度
C.溶液中H+的数目D.溶液的密度
(3)欲配制上述浓盐酸,需要在1L水中通入标态下
352.8
352.8
L HCl气体(保留1位小数)
(4)现有1L1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是
C
C

A.通入标况下HCl气体22.4LB.将溶液加热浓缩至0.5L
C.加入5mol/L的盐酸0.6L,再稀释至2LD.加入1L 3mol/L的盐酸混合均匀.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
11.9mol/L
11.9mol/L
.若用KMnO4氧化上述 HCl.其反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1mol KMnO4完全反应,反应后溶液的体积为2L,则所得产物中Cl-的物质的量浓度为
1.5mol/L
1.5mol/L

(3)8mol HCl完全反应,产生的Cl2在标准状况下的体积为
56L
56L

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
 
mol?L-1
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
 

A.溶液中HCl的物质的量       B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目           D.溶液的密度
1884年某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸;
①该学生需要量取
 
mL上述浓盐酸进行配制;
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用
 
mL量筒量取.
③容量瓶上除有刻度线外还应标有
 

④将量取的浓盐酸加入
 
中.
⑤定容时的操作是:
 

⑥配制过程中,下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有
 

A.量取浓盐酸时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取
B.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
C.配制时,容量瓶未干燥有少量蒸馏水
D.定容时俯视刻度线
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,用胶体滴管吸出
F.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.

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