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    18．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．CO可用于炼铁，已知：
    Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为（　　）
    A．Fe2O3+3CO=═2Fe+3CO2△H=-28.5 kJ•mol-1
    B．Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ
    C．Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5 kJ•mol-1
    D．Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1

    分析 依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，①-②×3得到CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式．

    解答 解：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    依据盖斯定律①-②×3得到热化学方程式为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1；
    故选D．

    点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，盖斯定律和计算应用是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收．

    （1）空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2．
    （2）洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是CO2、N2（填化学式）．
    （3）充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为2MgSO3+O2=2MgSO4．
    （4）完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁[MgCO3?Mg（OH）2]的离子方程式
    2Mg2++4HCO3-=MgCO3?Mg（OH）2↓+3CO2↑+1H2O
    （5）（NH4）2SO4粗品中含有的主要杂质为硝酸铵（填名称）．
    （6）碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为MgCO3•Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列过程只涉及物理变化的是（　　）
    A．臭氧消毒B．丹桂飘香C．牛奶变酸D．食醋除锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑．
    ①下列属于硅酸盐材料的是b（填字母）．
    a．青铜  b．青花瓷  c．沥青
    ②为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是c（填字母）．
    a．表面镀锌  b．使用不锈钢  c．表面附着铜片
    ③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是a（填字母）．
    a．石灰石          b．纯碱         c．黏土．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的“新宠”．某电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图所示，且电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，正极锂的化合价未发生改变
    B．充电时Li+移动方向：右室→左室
    C．放电时负极的电极反应式：LixC6-xe-═C6+xLi+
    D．充电时阳极的电极反应式：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）
    A．在Na2SO4溶液中，c（Na+）：c（SO42-）
    B．相同温度下，0.2 mol/L CH3COOH溶液中c（H+）与0.1 mol/LCH3COOH溶液中c（H+）
    C．在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）已达平衡时的c（NH3）与c（N2）
    D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某温度下，固体溶质之溶解度曲线如右图，试依据此图回答下列问题：
    溶液P、Q、R、S、T中，何者为饱和溶液？何者为过饱和溶液？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．
    （1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程．示意图如下（分别表示N2、H2、NH3）：
    图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示在催化剂表面N2、H2分子中的化学键断裂，生成N原子和H原子．
    （2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）．酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O （未配平）．下列有关叙述正确的是b．
    a．NaNO2属于硝酸盐          b．生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4
    c．反应过程中溶液的pH减小   d．X表示的粒子是OH-
    （3）工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．
    ①已知该反应平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②T1℃时，在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如图是CO2平衡转化率（α） 与氨碳比（x）的关系．
    其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是x增大，相当于c（NH3）增大，CO2转化率增大；图中的B点处NH3的平衡转化率为25%．
    ③当x=2，上述反应至5min时各物质的浓度不再发生变化，测得体系压强变为开始时的$\frac{2}{3}$．反应结束后，分离得到90g尿素．
    计算0～5min内该反应的平均速率υ（CO2）=0.15mol•L-1•min-1，该反应的平衡常数K=0.074，达到平衡后NH3的物质的量浓度为3 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5mol?L-1K2SO4含有的K+数目为NA
    B．56g铁与足量的盐酸反应时失去电子的数目为3NA
    C．在标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
    D．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA

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