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    【题目】在T℃下，向装有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，发生如下反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，溶液呈血红色。下列叙述正确的是（ ）

    A.升高温度，逆反应速率减小

    B.加入Fe2(SO4)3固体，溶液血红色加深

    C.加入KCl固体，溶液血红色加深

    D.增大压强，溶液血红色加深

    【答案】B

    【解析】

    A．升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增大，化学反应速率增大，A错误；

    B．加入Fe2(SO4)3固体，Fe3＋浓度增加，平衡正向移动，红色加深，B正确；

    C．KCl在溶液中电离出K＋和Cl－，但这两种离子并没有参与平衡过程，因此不影响平衡移动，颜色不变，C错误；

    D．该平衡存在溶液中，增大压强，溶液体积几乎不变，各物质的浓度不变，平衡不移动，颜色不变，D错误。

    答案选B。

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    【题目】科学家提出由 WO3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。下列说法不正确的是

    A.乙烯、丙烯和 2-丁烯互为同系物

    B.乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸点依次升高

    C.Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式结构

    D.碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂

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    【题目】反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.该反应是放热反应

    B.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)放出bkJ热量

    C.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收bkJ热量

    D.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：

    (1)甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_________________________。

    (2)乙池中C(石墨)电极的名称为____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应的化学方程式为_________________________。

    (3)当乙池中D极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)，转移的电子数为__________

    (4)丙池中_____(填“E”或“F”)极析出铜。

    (5)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，丙中溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H1=-270kJmol-1。下列说法不正确的是（ ）

    A.1molH2(g)与1molF2(g)的键能之和比2molHF(g)的键能高270kJ·mol-1

    B.HF(g)分解为H2(g)与F2(g)的反应过程的能量变化可用如图来表示

    C.若反应中有20gHF(g)生成，则放出135kJ热量

    D.若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=-QkJ·mol-1，则Q<270

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（ ）

    A.由水电离产生的c(H+)=1×10-10molL-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-

    B.=10-10molL-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+

    C.=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-

    D.惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）如图是自来水表的常见安装方式，发生腐蚀过程中，电流从___(填“接头流向水表”或“水表流向接头”)。

    （2）某二次电池放电的电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。反应结束时，电池的负极的质量___(“减小”“不变”或“增加”)，该电池的正极反应式为___。

    （3）有如图装置：

    ①图1中，用惰性电极电解过程中的实验数据如图，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中图1装置中产生气体的总体积(标准状况)。电解过程中转移n(e-)=0.4mol，b电极的实验现象为___；Q点时，a电极收集到的气体体积为___。

    ②图2中，装置通电后，溶液仍然保持澄清，铁电极附近呈紫红色(已知FeO42-在水溶液中呈紫红色)，Fe电极上发生的电极反应式为___。

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    A.在b极区产生的气体是H2

    B.a极的电极反应式为NH4+-6e-+ 4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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