常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液: ①Na2CO3.②NaHCO3.③HCl.④NH3·H2O (1)上述溶液中.可发生水解的是 . (2)上述溶液中.既能与氢氧化钠反应.又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为: . (3)向④中加入少量氯化铵固体.此时c(NH)/c(OH-)的值 (填“增大 .“减小 .或“不变 ). (4)若将③和④的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________ ______________________________________。

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

解析 (3)因④中存在NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，c(OH－)减小，故c(NH)/c(OH－)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)＝c(Cl－)但比c(OH－)大。(5)稀释后c(HCl)＝0.01 mol/L，则c(OH－)＝1×10－12 mol/L，故由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L。

答案 (1)①②

(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)

(3)增大

(4)小于　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

(5)1×10－12 mol/L

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