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    2．下列有关能量变化的说法中正确的是（　　）
    A．加热或高温下发生的反应是吸热反应
    B．放热反应是自发的，吸热反应不是自发的
    C．醋酸钠的水解△H＜0，醋酸的电离△H＞0
    D．化学反应中的能量变化源于化学键的断裂和形成

    分析 A．反应是吸热反应还是放热反应与条件无关；
    B．化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于焓变；
    C．醋酸钠的水解和醋酸的电离都是吸热；
    D．根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成．

    解答 解：A．反应是吸热反应还是放热反应与条件无关，例如铝热反应在高温下进行，则为放热反应，故A错误；
    B．化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于焓变，故B错误；
    C．醋酸钠的水解和醋酸的电离都是吸热，则△H都＞0，故C错误；
    D．因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查了化学反应中能量变化的原因以及反应自发性的判断方法，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某工业废水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （2）步骤③的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-．
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将amol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1 
    （5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程是Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对溶液中的离子反应，下列说法：①一定不是氧化还原反应；②一定是复分解反应；③可能是置换反应；④可能有分子参加．其中正确的说法有几个（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．硫酸氢钠溶液的pH值小于7
    B．久制的氨水pH值变小
    C．合成氨工厂通常采用500℃高温，以提高原料的利用率
    D．过氧化氢分解加氯化铁溶液作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol下列说法正确的是（　　）
    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    D．稳定性：Na2O2＞Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在5L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t/℃70080085010001200
    K0.60.91.01.72.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
    （3）某温度下，该反应平衡时各物质的浓度关系为：3[c（CO2）•c（H2）]=5[c（CO）•c（H2O）]，则反应温度是700℃．
    （4）将CO2和H2各0.05mol充入该容器中，某温度下达到平衡状态，测得c（CO）=0.008mol/L，则CO2的转化率为80%．
    （5）若容器容积不变，温度不变，平衡后向容器内继续充入CO2，则H2的转化率变大，CO2的转化率变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （6）该反应达到平衡后，只改变一个条件，平衡向逆反应方向移动的是ad．
    a．降低温度 b．保持压强不变，充入N2  c．保持容器容积不变，充入N2  d．保持容器容积不变，加入NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．HA位不同的一元酸，用HA溶液和NaOH溶液做以下实验．
    （1）当c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，两溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＞7．则HA为弱酸（填“强酸”或“弱酸”），表示溶液pH＞7的原因的离子方程式是A-+H2O?HA+OH-．
    （2）当HA为强酸，c（NaOH）=0.1mol/L，两溶液等体积混合，测得溶液的pH=12，则混合前c（HA）=0.08mol/L．
    （3）当c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L，两溶液等体积混合，测得溶液的pH＞7，则下列有关混合溶液的说法中正确的是ABC．
    A．HA抑制NaA的水解，NaA抑制HA的电离   B．c（Na+）＞c（A-）  
    C．c（HA）+c（A-）=0.02mol/L           D．c（A-）＞c（HA）
    （4）当HA为HCl，用标准NaOH溶液滴定时，下列情况能引起所测c（HCl）偏大的是B．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，未干燥即加入待测液进行滴定
    B．碱式滴定管用水洗涤后，直接盛放标准NaOH溶液滴定
    C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．氯气在加热情况下分别与铁、磷充分反应，产物是（　　）
    A．FeCl2、PCl3B．FeCl3、PCl3C．FeCl3、PCl5D．FeCl2、PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列推断正确的是 （　　）
    A．0.25g磷与氯气反应，消耗氯气314mL（折换成标况下），生成的三氯化磷和五氯化磷的物质的量的比约为2：1
    B．氨气在纯氧气中燃烧：4NH3+5O2═4NO+6H2O
    C．因为二氧化氮和一氧化碳的密度都比空气大，所以都可以用向上排空气法收集
    D．因为SO2、P2O5和CO2都是酸性氧化物，所以能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水

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