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【题目】NH4ClO4可用作火箭燃料,130℃时会分解产生三种单质气体和水。实验室中通过NaClO4NH4Cl反应来制取NH4ClO4NH4ClO4NaCl的溶解度如下图。下列说法正确的是(

A. NH4ClO4分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色

B. NH4ClO4分解后产生的气体通过足量NaOH溶液,再通过足量灼烧的铜网,可得到纯净的单质气体

C. NH4ClO4NaCl的混合溶液分离时,应采取蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,得到NH4ClO4固体粗产品

D. NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液,加热,收集所得NH3体积,可计算粗产品纯度

【答案】C

【解析】

A. NH4ClO4分解后产生的三种单质气体为氮气、氯气、氧气,将产生的气体通入紫色石蕊溶液中,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,使紫色石蕊溶液先变红后褪色;故A错误;

B.NH4ClO4分解后产生的三种单质气体为氮气、氯气、氧气,还会携带一部分水蒸气,将气体通过足量NaOH溶液,氯气与氢氧化钠反应,剩余的气体为氮气、氧气和水蒸气,再通过足量灼烧的铜网,氧气与铜反应,剩余的气体为氮气和水蒸气,不会得到纯净的单质气体,故B错误;

C.如图所示,NH4ClO4的溶解度随温度变化较大,而NaCl的溶解度随温度变化不大,故可用蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,得到NH4ClO4固体粗产品,故C正确;

D.NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液,生成一水合氨,一水合氨不稳定,加热分解出氨气,该反应为可逆反应,则根据收集所得NH3体积,无法准确计算粗产品纯度,故D错误。答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应是一类重要的反应,在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,还原产物是____________

(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。

①上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显________价。

②以上反应中的氧化剂为________,当有1 mol CuI参与反应时,转移电子________mol。

③标明上述反应电子转移的方向和数目。____________________________

(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物,其反应原理如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

根据上述反应原理,某学习小组用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:______,MnO+Fe2++H=Mn2++Fe3++H2O

②KMnO4溶液与固体混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为________ mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 16 CO CO2 的混合气体通过足量的灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为 22 克,求原混合气 体中 CO 的质量分数?_____若将所得的气体再通入到 100 克质量分数为 22.2%的澄清石灰水中,求所得沉淀的质量为多少克?________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O22H2SO4

B. 工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+CSi+CO2

C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H=SO2+S↓+H2O

D. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl+ClO+2H=Cl2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为:3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH,下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为:Zn-2e+2OH-= Zn(OH)2

B. 充电时阳极发生氧化反应,OH向阴极附近

C. 充电时每转移3mol电子,阴极有1.5molZn生成

D. 放电时正极反应为:FeO42—+ 3e+ 4H2O = Fe(OH)3+ 5OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高锰酸钾是中学常用化学试剂,工业上常以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料进行制备,主要工艺流程如下图:

已知:3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O

物质

KMnO4

K2HPO4

K2SO4

CH3COOK

KCl

K2CO3

293K溶解度/g

6.4

150

11.1

217

34

111

1)原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒,理由是__________

2)①中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol,写出化学反应方程式_________

3)从反应机理和产物分离角度考虑,③可用磷酸,也可用下列________试剂。

A.醋酸 B.盐酸 C.硫酸 DCO2

4)下列描述不正确的是_________

A.操作⑤中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体,趁热过滤

B.抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸

C.可用无水乙醇洗涤产品提高纯度

DKMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率

5)粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作:a.加入洗涤剂至浸没固体;b.洗涤剂缓慢通过;c.洗涤剂快速通过;d.关小水龙头;e.开大水龙头;f.重复23次。

请选出正确的操作并排序________。(操作可重复使用)

6)高锰酸钾产品的纯度测定:准确称取0.7900g产品,配成250mL溶液,量取25.00mL于锥形瓶中,用0.1000molL1NH42FeSO42标准溶液进行滴定,滴定终点的现象__________。滴定前和滴定后的液面见下图。计算出高锰酸钾的纯度为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在2L密闭容器中,发生3A(g)+B(g) 2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4mol, A的平均反应速率为0.12mol·L﹣1·s﹣1,则10s后容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH4ClO4可用作火箭燃料,130℃时会分解产生三种单质气体和水。实验室中通过NaClO4NH4Cl反应来制取NH4ClO4NH4ClO4NaCl的溶解度如下图。下列说法正确的是(

A. NH4ClO4分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色

B. NH4ClO4分解后产生的气体通过足量NaOH溶液,再通过足量灼烧的铜网,可得到纯净的单质气体

C. NH4ClO4NaCl的混合溶液分离时,应采取蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,得到NH4ClO4固体粗产品

D. NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液,加热,收集所得NH3体积,可计算粗产品纯度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:

查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过最NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________

(2)(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是__________________________________________________________________

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:_________________________________________________

(4)D装置的作用是____________________________________________

(5)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________________

(6)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________(填标号)。

①在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体

②滴加盐酸不宜过快

③在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

④在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(7)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为____________

(8)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是__________

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