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    【题目】向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的

    A. 开始时产生的气体为H2

    B. AB段产生的反应为置换反应

    C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1

    D. 参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g

    【答案】D

    【解析】试题分析：已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段发生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A．开始时产生的气体为NO，故A错误；B．AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，为化合反应，故B错误；C．n(NO)==0.05mol，则所用混合溶液中c(HNO3)==1mol/L，故C错误；D．最终生成Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe)，即3×0.05mol+2×=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，质量为5.6g，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.18 g·mL-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol·L-1 的盐酸，填空并回答下列问题：

    （1）配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸___________。

    应称量盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

    容量瓶外还需的其他仪器

    （2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___________。

    A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________；

    （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:

    (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式___________。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式___________；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是___________。

    (2)下列有关硅材料的说法正确的是___________(填字母)。

    A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

    B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

    C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维

    D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

    E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间(s)

    c(mol·L-1)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)

    0.20

    a

    0.10

    C

    d

    e

    c(NO2)

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.22

    0.22

    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）该反应的化学方程式为________________________________。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为__________mol·L-1，0～20s内N2O4的平均反应速率为_____________。

    （3）该反应的平衡常数表达式K=____________，80℃反应K值为___________保留2位小数)。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______________。

    A．N2O4的转化率越高 B．NO2的产量越大

    C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大

    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施_________

    A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气中通入NO2

    C．使用高效催化剂 D．升高温度

    （6）下图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是

    A. 若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，则HX为强酸

    B. 若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－)

    C. 若a>b且c(X－)= c(Y－)，则酸性HX>HY

    D. 若两溶液等体积混合，则c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合过程中的体积变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

    已知：(a、b、c均大于零)

    下列说法不正确的是( )

    A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量

    C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ

    D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH＞0。

    （1）常温下，在pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝_______________________(不必化简)。下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是_________________

    a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液

    c．加水稀释至0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)________________V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸)___________υ(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

    （3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为：_________________。

    （4）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为__________________________________。

    （5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某菱铁矿的主要成分是FeCO3,还含有SiO2、少量CaCO3和 Al2O3。下图是利用该菱铁矿制备磁性Fe3O4胶体粒子的简要工艺流程：

    （1）菱铁矿石粉碎的目的是______________________________；碱浸可否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH?说明理由：______________________________________________。

    （2） “不溶物”加稀盐酸可否改用不易挥发的稀硫酸？说明理由___________________________________________；“不溶物”加稀盐酸后“部分氧化”之前还有项操作，化学实验名称为__________。

    （3） “部分氧化”离子方程式为________________________________________。

    （4）如何实验验证“部分氧化”的滤液中存在Fe2+?__________________________________________________________________________________。

    （5）Fe3O4胶粒的直径的范围是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。氯化钙属于( )

    A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物

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