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    11．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（　　）
    A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较

    分析 盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液，所以哪种溶液中含有溶质的物质的量多，其消耗的氢氧化钠的物质的量就多，据此分析解答．

    解答 解：盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液 n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选C．

    点评 本题考查弱电解质的电离，明确“pH相同的相同元数的酸中，弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）降低
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知：Y、Z质子数之和为21，下列说法中正确的是（　　）
     X Y
    Z  W
    A．X、Y、Z、W四种元素均为非金属元素
    B．Y、W的最简单氢化物中，Y的沸点高
    C．X、Y、Z、W最高价氧化物均为共价化合物
    D．W元素的简单离子半径小于Z元素的简单离子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．可用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸溶液的试剂是（　　）
    A．新制氢氧化铜悬浊液B．酸性高锰酸钾溶液
    C．银氨溶液D．碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用越来越广泛．

    （1）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．已知某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所对应的化学方程式为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
    （2）甲醇是一种重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    ①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因是反应Ⅰ符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%．
    ②对于反应Ⅰ，下图甲表示能量的变化；图乙表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．在“图甲”中，曲线b（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填：“吸热”、“放热”）反应．在图乙中从反应开始到建立平衡，用H2浓度变化表示的反应速率0.15mol/L•min．
    ③对于反应Ⅱ，在一定温度时，将lmol CO2 和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器内的平衡压强与起始压强之比为1-$\frac{a}{2}$；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产量的是bd．
    a．升高温度                          b．增加CO2的量
    c．充入He，使体系总压强增大         d．按原比例再充入CO2和H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（　　）
    A．乙烯分子结构中6个原子处于同一平面
    B．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟
    C．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
    D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
    （2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是14.6g．
    （3）上述操作步骤③中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？需重新配制溶液．
    （4）若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ①定容时，俯视刻度线：偏高．
    ②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）常温下，将0.02mol•L-1的NaOH溶液与c mol•L-1的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$；
    （2）常温下，将10mL 0.50mol•L-1的一元弱酸溶液HA与10mL 0.10mol•L-1 KOH溶液混合后再稀释到100mL，测得溶液的pH=3.00，则弱酸HA在常温时的电离平衡常数Ka=0.172．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O
    D．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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