[题目]有BaCl2和NaCl的混合溶液aL.将它均分成两份．一份滴加稀硫酸.使Ba2+离子完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液.使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4.ymol AgNO3 ．据此得知原混合溶液中的c(Na+)=( )molL﹣1 ．A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3 ．据此得知原混合溶液中的c（Na+）=（）molL﹣1 ．
A.
B.
C.
D.

【答案】D
【解析】解：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl﹣离子的物质的量为n，由

Ba2++	SO42﹣	═	BaSO4↓
1	1
m	xmol

，解得m=xmol，

Cl﹣+	Ag+	═	AgCl↓
1	1
n	ymol

，解得n=ymol，
设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，
则x×2+z=y，
z=（y﹣2x）mol，
则原溶液中的钠离子为（y﹣2x）mol×2=（2y﹣4x）mol，
c（Na+）= ，
故选：D．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）

A	B	C	D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”	碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽	该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效	看到有该标志的丢弃物，应远离并报警	贴有该标志的物品是可回收物

A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列说法正确的是（）

A. 若A为AlCl3溶液，B可能为氨水，反应①的离子方程式为：A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O

B. 若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. 若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D溶液

D. 若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是

A. 乙烯能发生加聚反应，可用于制塑料

B. 硝酸具有酸性，可用于实验室制氢气

C. 氨气易溶于水，可作制冷剂

D. 蛋白质遇CuSO4溶液发生凝聚，可用于提纯蛋白质

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是(　　　)

A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C. 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D. NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①二氧化硫　②漂白粉　③过氧化钠 ④活性炭⑤过氧化氢

A.①②⑤B.②③⑤C.①②③④D.①④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关图示装置的叙述不正确的是(　　)

A. 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2

B. 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等

C. 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢

D. 装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ ______________。降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率 ________， (填“增大”“减小”或“不变”)

（2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是 _____________________。

（3）据右图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 ______________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

a．加了催化剂　　　　　　　b．缩小容器体积

c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

（4）已知在600℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？_________（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：

（1）乙烯的结构式是 ______ 。

（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 ______ 。

（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 ______ 。（填序号）

①水②氢气③溴水④酸性高锰酸钾溶液

（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，其反应方程式为 ______ ，其反应类型是 ______ 反应（填“取代”或“加成”）。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学