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    （12分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含Mg Al）中铝含量，设计如图装置进行实验。

    （1）如何检验该装置的气密性                                                

    （2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:                                      。

    （3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为VmL

    (已换算成标准状况，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，该合金中铝的质量分数是         。

    （4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积             (填“＞”“＜”“＝”)VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？          （填“能”或“否”）

     

    【答案】

    （12分）

    （1）安装好装置并在量气管内加水，向上（下）移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（3分）

    （2）2OH－+2Al+6H2O＝ 2 [AI(OH)4] －+ 3H2↑  (2分)

    （或2OH－+2Al+2H2O ＝ 2 AlO2－+ 3H2↑）

    （3）50%或0.5（3分）        （4）＞  (2分)    能 (2分)

    【解析】

    试题分析：根据实验目的和装置图知道利用铝与氢氧化钠反应生成氢气这一原理来测定铝含量。

    （1）要检验整个装置的气密性，则必须一段要封闭，一段用水柱密封，利用压强差来检验，本装置可以采用在量气管内加水，向上（下）移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封；

    （2）氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气：2OH－+2Al+2H2O ＝ 2 AlO2－+ 3H2↑或2OH－+2Al+6H2O＝ 2 [AI(OH)4] －+ 3H2↑

    （3）根据方程式，利用氢气体积求铝的物质的量：，铝的质量是，

    （4）盐酸与铝、镁都发生反应生成氢气，所以气体体积大于amL，因为知道金属总质量，又知道产生氢气的总体积，可以列两个方程组来求铝和镁的质量。

    考点：通过测定金属含量，考查了气密性的检验方法，铝与酸碱反应原理、学生对实验数据的处理能力。

    点评：本题综合性较强，难度中等。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计右图装置进行实验．
    （1）如何检验该装置的气密性
    安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封
    安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封
    ．
    （2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
    2OH-+2Al+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    2OH-+2Al+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    ．
    （3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与ag合金粉末（固体M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）．若量气管最大量程为50mL．，则固体M中铝的质量（mA1）范围为
    0＜mAl＜0.04g
    0＜mAl＜0.04g
    ．
    （4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积
    ＞
    ＞
     （填“＞”“＜”“=”）VmL．
    （5）若a=38mg，V=44.8mL（标准状况），请通过计算说明该合金是否符合国家标准（不写计算过程）
    符合
    符合
       （填“符合”或“不符合”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含Mg Al）中铝含量，设计如图装置进行实验．
    （1）如何检验该装置的气密性
    安装好装置并在量气管内加水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封（合理即给分）
    安装好装置并在量气管内加水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封（合理即给分）
    ．
    （2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
    2OH-+2Al+6H2O=2[AI（OH）4]-+3H2↑（或2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑）
    2OH-+2Al+6H2O=2[AI（OH）4]-+3H2↑（或2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑）
    ．
    （3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金（固体M）充分反应，进入量气管的气体体积为VmL（已换算成标准状况，下同）．若a=0.036，V=22.4，该合金中铝的质量分数是
    50%或0.5
    50%或0.5
    ．
    （4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积
    ＞
    ＞
     （填“＞”“＜”“=”）VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？
    能
    能
    （填“能”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了右图所示装置进行有关实验：
    （1）通过试管乙中发生的
    褪色
    褪色
    现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，
    并且该现象还能说明产生的气体具有
    漂白
    漂白
     性．
    （2）写出试管甲所发生的化学反应方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （3）试管乙口放置有碱液的棉花的作用是
    吸收有毒的尾气，防止污染大气
    吸收有毒的尾气，防止污染大气
    ．
    （4）实验中，取一定质量的铜片和浓硫酸放在试管甲中共热，直到反应完毕，最后发现试管甲中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①下列药品中能用来证明反应结束后的试管甲中确有余酸的是
    AD
    AD
    ．
    A．铁粉        B．BaCl2溶液          C．银粉        D．Na2CO3溶液
    ②为测定上述反应中铜消耗的质量，还需进行的实验是：取出试管甲内反应后的混合液，
    向其中加入足量的
    NaOH
    NaOH
    试剂，然后进行的操作步骤是
    bed
    bed
    ．（选出测定过程中所需的基本操作且按操作先后顺序列出）．
    （a）萃取、分液            （b）过滤、洗涤
    （c）蒸发、结晶             （d）冷却、称量         （e）烘干或灼烧．

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省济宁市鱼台一中高三上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含Mg Al）中铝含量，设计如图装置进行实验。

    （1）如何检验该装置的气密性                                                
    （2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:                                     。
    （3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为VmL
    (已换算成标准状况，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，该合金中铝的质量分数是        。
    （4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积            (填“＞”“＜”“＝”)VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？         （填“能”或“否”）

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