Question

【题目】工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：

（1）试剂1为______（填化学式），①～④转化过程中_____消耗能量最多。

（2）沉淀B的化学式为______。

（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝______ g。

（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______（填化学式）。

（5）写出离子方程式：①______， ② ______。

（6）写出化学方程式：④______。

Answer 1

【答案】（1）NaOH；④；（2）Fe2O3；（3）54；（4）CaO和CO2；（5）① Al2O3+2OH- ＝2AlO2－+ H2O

② CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH) 3↓+HCO3－ （6）2Al2O34Al+3O2↑

【解析】

试题分析：（1）铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）加入氢氧化钠，氧化铁不和碱反应，氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；电解氧化铝需要破坏离子键，需要吸收大量的能量；

（2）铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）加入氢氧化钠，氧化铁不和碱反应，氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；过滤后得到的沉淀为氧化铁；

（3）电解氧化铝的方程式为2Al2O34Al+3O2↑，设得到铝的质量为x，

2Al2O34Al+3O2↑ 转移电子

108g 12mol

x 6mol

解得x=54g；

（4）煅烧碳酸钙得到CaO和CO2，B生成沉淀需要二氧化碳、碳酸钠转化为碳酸钙需要CaO，所以CaO和CO2能循环利用；

（5）偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH) 3↓+HCO3－；

（6）电解熔融氧化铝的方程式为2Al2O34Al+3O2↑。