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    7．如表实验设计，能达到相应实验目的是（　　）
    序号实验目的实验设计
    A证明CH2═CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 
    B 鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液 分别加入少量的氢氧化钠溶液，观察现象
    C 实验室制取少量O2气体 将蒸馏水滴入过氧化钠固体中，用排水法收集产生的气体
    D 除去硫酸铜溶液中少量的硫酸铁 加入过量铜粉，充分反应后过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    B．碳酸氢钠和NaOH反应生成无色的碳酸钠溶液，现象不明显；
    C．过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气；
    D．铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子．

    解答 解：A．醛基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故A错误；
    B．碳酸氢钠和NaOH反应生成无色的碳酸钠溶液，现象不明显，应该用氯化钡溶液检验，故B错误；
    C．过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，可以用过氧化钠和水制取少量氧气，故C正确；
    D．铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，从而产生新的杂质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，涉及官能团的检验、物质的鉴别、气体的制备、除杂等知识点，为高考高频点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，易错选项是D，除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．25℃时，醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表，下列叙述不正确的是（　　）
    酸醋酸次氯酸亚硝酸
    电离常数（Ka）1.7×10-53.0×10-87.1×10-4
    A．PH相同的氯水和亚硝酸溶液，水电离出的c（H+）相同
    B．往氯水滴加NaOH溶液呈中性：c（Na+）=2（ClO-）+c（HClO）
    C．浓度相等的CH3COONa和NaNO2两份溶液中；c（CH3COO）-＞c（NO${\;}_{2}^{-}$）
    D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．在体积为1L的密闭容器中，某反应A（？）+2B（？）?2C（g）达到平衡后，测得C的物质的量浓度为1 mol•L-1，在恒温条件下，将体积扩大到1.5L后，测得平衡状态下C的浓度0.75mol•L-1．则有关说法正确的是（　　）
    A．A、B均为气体，平衡逆向移动B．A为气体，平衡正向移动
    C．B为气体，平衡不移动D．A、B都不是气体，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．布洛芬的分子式为C12H18O3
    B．布洛芬与苯甲酸（C6H5COOH）互为同系物
    C．布洛芬能发生加成、取代等反应
    D．丁苯丙酸共有12种可能的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料，工业合成尿素反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示．A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为75%．
    （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s） 将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度（10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
    A．△H＜0，△S＜0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＞0，△S＞0，D．△H＜0，△S＞0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是（　　）
    A．C3H6B．C5H12C．C6H4Cl2D．C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖与蔗糖
    B．O2和O3
    C．$\left.\begin{array}{l}{12}\\{6}\end{array}\right.$C与$\left.\begin{array}{l}{13}\\{6}\end{array}\right.$C
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．

    [实验1]铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．
    实验步骤：
    ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面．
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中
    （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中通入空气（鼓气）．
    [实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2的实验：
    （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明未洗干净
    （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2   ①②③  
    3④ ⑤  ⑥⑦⑧
    4⑨       
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （3）最高价氧化是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）表示①与⑦的化合物的电子式．

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