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    二氧化硫的催化氧气是放热反应．下列关于解除法制硫酸的叙述中错误的是

    [　　]

    A．

    为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化

    B．

    为提高的转化率，接触室内反应温度选在

    C．

    为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用溶液吸收

    D．

    为提高的吸收率，用稀硫酸代替谁吸收

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?南开区二模）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    （1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行
    脱硫
    脱硫
    处理．为治理汽车尾气中NO和CO的排放，在汽车的排气管上安装催化净化装置，使NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式为
    2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    ．
    （2）用生物处理方法除去废水中的氮，其过程是先将大多数有机态氮转化为氨态氮（氨态氮以NH4+表示），然后通过进一步转化成N2而消除污染．其中一种方法的部分反应为：
    2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+    2HNO2+O2═2HNO3
    ①上述方法中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮（硝酸态氮以HNO3表示）时需氧气的质量为
    4.57
    4.57
    g．
    ②荷兰科学家发现了一种新方法：在厌氧条件下，以亚硝酸钠（NaNO2）作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮氧化为氮气．该反应的离子方程式为
    NH4++NO2-═N2↑+2H2O
    NH4++NO2-═N2↑+2H2O
    ．
    （3）根据我国废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mg NOx（烟气中NOx是NO和NO2的混合物，不含N2O4）．
    ①若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO
    0.25
    0.25
    L（标准状况，保留2位小数）．
    ②工业上通常用纯碱溶液作为NOx的吸收剂．现1m3含2000mg NOx的烟气被吸收，若吸收率为80%，吸收后的烟气
    不符合
    不符合
    排放标准（填“符合”或“不符合”），理由是：
    因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3
    因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂一模）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    8SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是
    Fe、S
    Fe、S
    （填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
    11.2
    11.2
    L．
    （2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
    打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
    打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
    ．
    ②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．
    ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
    使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
    使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
    ．
    ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是
    m
    80
    m
    80
    +
    n
    233
    ×100%
    m
    80
    m
    80
    +
    n
    233
    ×100%
    （用含字母的代数式表示，不用化简）．
    （3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
    试管a中出现淡黄色浑浊
    试管a中出现淡黄色浑浊
    ．
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是
    Ⅲ
    Ⅲ
    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    ．
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=
    2c（SO32-）+c（HSO3-）
    2c（SO32-）+c（HSO3-）
    （用含硫微粒浓度的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法．下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省晋江市季延中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气
    请选择合适的物质填空，并回答有关问题：
    （1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程式：   
    （2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和             
    （3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为             
    （4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：                                                             
    （5）发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式                            

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