Question

雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中

共生。根据题意完成下列填空：

(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。

(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO3—=2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量________(选填编号)。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol d．无法确定

 

Answer 1

(1)1∶1　(2)As2S3　氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)　(3)10 mol　正极　(4)a

【解析】解答本题要明确以下三点：(1)运用电子守恒原理确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。

(2)氧化还原反应中转移电子数为得到或失去的电子总数，而不是二者之和。(3)C和稀硝酸不反应。