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    【题目】在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ）
    A.K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
    B.Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣
    C.K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣
    D.K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣

    【答案】B
    【解析】解：A．因酸中的氢离子与OH﹣反应生成水，则不能共存，故A错误；
    B．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；
    C．因酸中的氢离子与HCO3﹣反应生成水和气体，则不能共存，故C错误；
    D．因酸中的氢离子与CO32﹣反应生成水和气体，则不能共存，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A. 某有机物的分子式为C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)有4种

    B. 香叶醇()能发生加成反应不能发生取代反应

    C. 青蒿素()的一氯代物有5种(不含立体异构)

    D. 苯佐卡因()是局部麻醉药，分子中含有2种官能团，分子式为C9H10NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
    A.干冰、铁、胆矾
    B.液态氧、氧化钙、石灰水
    C.氮气、氯化氢、烧碱
    D.水、碘酒、熟石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.用系统命名法命名有机物 主链碳原子数均为7个
    B.某烃的分子式为C10H14 ， 它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种
    C.碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种
    D.经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

    （1）如上图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻,则NO3-移向_____________装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式______________________。

    （2）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是____________（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为 极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为 。

    （3）在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28 g，则另一电极生成______________mL（标况下）气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ）

    ①H2O ②NH3 ③Cl－ ④CN－ ⑤CO

    A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

    b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565 kJ·mol－1

    (1)ΔH1＝________。

    (2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：_________。

    Ⅱ. SO2、CO、NOx是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：

    (1)已知25℃、101 kPa时：

    ①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1

    ②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1

    ③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是______________________。

    (2)若反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

    ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，根据下表数据求x＝_______kJ·mol－1。

    化学键

    H—H

    O＝O

    O—H

    断开1 mol化学

    键所需的能量/kJ

    436

    x

    463

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。

    实验Ⅰ:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。

    (1) A中反应的化学方程式为__________________。

    (2) 实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 __________。

    (3) 为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还需进行一次实验。实验方案为___________。

    实验Ⅱ:另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:

    i. 将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;

    ii. 待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;

    iii. 冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。

    查阅文献:检验微量Cu2+的方法是向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+。

    (4) 该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:

    ①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,产生红褐色沉淀。

    ②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论:________________。

    (5) 再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:

    实验装置

    现象

    1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解

    2. A试管内上方出现红棕色气体

    3. B试管中出现白色沉淀

    ①现象2说明黑色沉淀具有____性。

    ②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_______,相应的离子方程式是_____________。

    ③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.氧化还原反应的特征是有元素化合价升降

    B.氧化还原反应的本质是有电子转移

    C.反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应

    D.氧化反应和还原反应一定同时发生

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