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    1．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
    A．Na+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、CO32-、Ca2+、NO3-
    C．K+、SO42-、Cl-、Cu2+D．Ba2+、Cl-、K+、SO42-

    分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；
    B．酸性溶液中不能大量存在CO32-，且CO32-、Ca2+结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
    C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；
    D．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （2）KCN可被H2O2氧化为KOCN
    ①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为2mol．含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C
    ②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是H2O2分子间存在氢键
    （3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图1，As原子的杂化方式为sp3，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空间构型为正四面体形
    （4）某晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式为AB，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（$\frac{1}{3}$，$\frac{2}{3}$，0），则3号原子坐标为（$\frac{1}{3}$，$\frac{2}{3}$，$\frac{1}{2}$），计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为144.6pm．（保留四位有效数字．已知$\sqrt{2}$=1.141，$\sqrt{3}$=1.732．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硫酸与铁反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．2 mol•L-1的AlCl3溶液和7 mol•L-1的NaOH溶液等体积均匀混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
    C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．漂白粉B．液氯C．氯水D．碘酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．20世纪90年代，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60分子存在，后来科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子．下列说法错误的是（　　）
    A．C60晶体中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有8个
    B．熔点比较：C60＜金刚石
    C．金刚石与C60、管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体
    D．12g金刚石中含有共价键的数目为2×6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯毗格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物，以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如图：

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    （2）X的结构简式为．
    （3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式：．
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    （5）已知：$→_{H+}^{ROH}$$→_{H+}^{ROH}$
    请写出由乙烯-甲醇为有机原料制备化合物     的合成路线流程图（无机试剂任选），并标出最后一步的反应类型．示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$→_{加成反应}^{Br_{2}}$

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    D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显

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