【题目】(1)根据要求回答下列问题：
①干冰与 CO2；②白磷与红磷；③3517Cl 与3717Cl；④液氯与氯水；⑤
与
。
在上述各组物质中：
互为同位素的是_____________________；
互为同素异形体的是 ______________，
互为同分异构体的是________________；
属于同种物质的是____________________。(填序号，下同)
(2)现有以下六种物质形成的晶体：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne
请用相应字母填空：
属于分子晶体的是________； 属于共价化合物的是______________；熔化时只需要破坏共价键的是___； 既含有离子键又含有共价键的是_________； 不存在化学键的是_____。
【答案】③ ② ⑤ ① def bd b ac f
【解析】
(1)根据同一物质分子式相同；同位素是质子数相同而中子数不同的原子；同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物分析判断；
(2)分子晶体的构成微粒是分子，作用力是分子间作用力；共价化合物是原子之间以共价键形成的化合物；原子晶体构成微粒是原子，作用力是共价键；离子晶体是阴阳离子之间以离子键结合形成的化合物，若阴离子或阳离子为复杂离子，则还含有共价键；若物质构成微粒是单原子分子，则物质内不含有化学键，据此解答。
(1)①干冰是固态CO2，因此干冰与CO2属于同一物质；
②白磷与红磷是由P元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体；
③3517Cl与3717Cl质子数都是17，中子数分别是18、20，二者互为同位素；
④液氯是液态Cl2，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，其中含有Cl2、HCl、HClO、H2O等多种组分，属于混合物；
⑤
名称为2，3-二甲基丁烷，分子式为C6H14，
名称为2，2-二甲基丁烷，分子式为C6H14，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体。
故在上述各组物质中，互为同位素的序号是③；互为同素异形体序号是②；互为同分异构体的序号是⑤；属于同种物质的序号是①
(2) a．NH4Cl由NH4+与Cl-之间通过离子键结合形成离子晶体，在阳离子NH4+中含有共价键，因此NH4Cl中含有离子键、共价键；
b．SiO2是由Si原子与O原子通过共价键形成的原子晶体，构成微粒是原子，作用力为共价键，属于共价化合物；
c．Na2O2是由Na+与O22-之间通过离子键结合形成的离子化合物，在O22-中含有共价键，因此其中含有的化学键为离子键、共价键；
d．干冰是固体CO2，是由CO2分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，在分子内含有共价键，属于共价化合物；
e．C60是由分子通过分子间作用力形成的分子晶体，分子内C原子之间以共价键结合，由于只含有C元素，属于单质；
f．Ne是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，一个Ne原子就是一个分子，不存在化学键。
故在上述物质中，属于分子晶体的序号是def；属于共价化合物的序号是bd；熔化时只需要破坏共价键的序号是b；既含有离子键又含有共价键的是ac；不存在化学键的序号是f。
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( )
A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素的性质或原子结构 |
T | M层上的电子数是其原子核外电子层数的2倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | 元素的最高正化合价是＋7 |
(1)元素T在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，该分子的化学式为____________________。
(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下，Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下，Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是______________(用化学式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将等物质的量的铁和铜的混合物24g 与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1mol·L—1 NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是( )
A. 混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1 B. 稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L—1
C. 需加入NaOH溶液1000mL D. 最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
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【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。已知 8.0 g CH4完全燃烧生成液态水放出445.15 kJ热量，则其热化学方程式为_____。
(2)在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在_____左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_____。
③CH4 还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为 N2和O2，若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NOx，则x值为_____。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为：_____。
若该电池工作时增加了1 mol H2O，电路中转移电子的物质的量为_________。
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【题目】下列离子方程式不正确的是
A. 乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D. 溴乙烷水解生成乙醇：CH3CH2Br+OH-
CH3CH2OH+Br-
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【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是______________(用离子方程式表示)。
（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是__________(只用一种试剂)。
（4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是__________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2＋)：_______。
（5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是________。
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【题目】以石油裂解得到的乙烯和 1，3-丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物 H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。
请按要求填空：
(1)写出下列反应的反应类型：反应①____________ ，反应⑤ _______________，反应⑧_____________________
(2)反应②的化学方程式是 ____________________
(3) 反应③、④中有一反应是与 HCl 加成，该反应是__________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_______________________，物质 C 的结构简式是____________________ 。
(4)反应⑨的化学方程式是 _______________
(5)写出与 G 具有相同种类和数目的官能团的同分异构体：_____。
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【题目】已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：
（1）B、D的元素名称分别为：_____、_____；
（2）E在周期表中的位置为：_____，
（3）C离子的结构示意图为：_____；
（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；
（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示）
（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；
（7）写出E与水反应的离子方程式：_____．
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