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    14．有下列化学仪器：
    ①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
    （1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO427.2ml；
    （2）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
    ①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，偏低；
    ②未经冷却将溶液注入容量瓶中，偏高；
    ③摇匀后发现液面下降再加水，偏低；
    ④定容时观察液面俯视，偏高；
    ⑤量取浓硫酸时仰视看液面偏高．

    分析 （1）先计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；
    （2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解；（1）质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，应选择500mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，1mol/L×500mL=18.4mol/L×V，V=27.2mL，
    故答案为：27.2；
    （2）①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
    故答案为：偏低；
    ②未经冷却将溶液注入容量瓶中，冷却后，液面下降导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
    故答案为：偏高；
    ③摇匀后发现液面下降再加水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
    故答案为：偏低；
    ④定容时观察液面俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
    故答案为：偏高；
    ⑤量取浓硫酸时仰视看液面，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
    故答案为：偏高．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及有关物质的量浓度计算，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法．

    练习册系列答案
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    （1）已知H-H键能为436kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1，N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1，则上述反应的△H=-92.46kJ•mol-1．
    （2）上述反应的平衡常数K的表达式为：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．若反应方程式改写为：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），在该温度下的平衡常数：K1=$\sqrt{K}$（用K表示）．
    （3）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
    t/min051015202530
    n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00
    n（NH3）/mol01.001.601.801.982.002.00
    ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol/L，3mol/L、3mol/L，此时v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用如图的曲线表示，表示    c（N2）～t的曲线是乙．在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为B．

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    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
    B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA
    C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023个
    D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA

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