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某课外实验小组在探究SO2的性质时,进行如下的实验:在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2气体,发现溶液的红色消失.甲同学认为是由于SO2有漂白性才使溶液褪色;而乙同学认为是由于SO2溶于水后显酸性才使溶液褪色.而丙同学认为仅仅根据溶液褪色还不足以证明是由于SO2的酸性或是漂白性,要想证明还必须进行补充实验,请你帮助丙同学完成以下实验和结论
(1)将褪色的溶液进行______,若出现______现象,证明是因SO2的漂白性.
(2)向褪色的溶液中加入______,若出现______现象,证明是因SO2水溶液显酸性.
【答案】分析:(1)若为漂白性,其漂白性是暂时性的,不稳定,受热分解恢复红色;
(2)若为酸性,可利用再加入碱溶液变红色来分析.
解答:解:(1)若为漂白性,其漂白性是暂时性的,不稳定,对溶液加热,恢复红色,故答案为:加热;红色;
(2)若为酸性,可利用再加入碱溶液变红色,所以向向褪色的溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液,溶液为红色,则说明因SO2水溶液显酸性,故答案为:过量的稀氢氧化钠溶液;红色.
点评:本题考查二氧化硫的化学性质,侧重漂白性和酸性氧化物的考查,注意浓氢氧化钠溶液会使酚酞溶液褪色,则不能加浓的氢氧化钠,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

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(1)将褪色的溶液进行
加热
加热
,若出现
红色
红色
现象,证明是因SO2的漂白性.
(2)向褪色的溶液中加入
过量的稀氢氧化钠溶液
过量的稀氢氧化钠溶液
,若出现
红色
红色
现象,证明是因SO2水溶液显酸性.

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科目:高中化学 来源:山东省日照一中2011-2012学年高一下学期模块笔试(学段调研)化学试题 题型:058

某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱,同学们提出了如下实验方案:

A.比较铝和铜的硬度和熔点;

B.比较二者在稀硫酸中的表现;

C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液,比较二者的活动性;

D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验;

E.分别做Al(OH)3和Cu(OH)2与NaOH溶液反应的实验;

F.比较Al(OH)3和Cu(OH)2的热稳定性;

G.将铝片、铜片用导线连接后共同浸入浓硝酸中,接入电流计,观察电流方向.

(1)你认为上述方案中能达到实验目的有________;

(2)上述7个方案中除G外,可以设计成电池反应的还有________;

(3)写出D方案中反应的化学方程式________;

(4)G方案中,因为铝片在浓硝酸中发生________,故电池的负极是________;写出该电池总反应的离子方程式________.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

某课外实验小组在探究SO2的性质时,进行如下的实验:在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2气体,发现溶液的红色消失.甲同学认为是由于SO2有漂白性才使溶液褪色;而乙同学认为是由于SO2溶于水后显酸性才使溶液褪色.而丙同学认为仅仅根据溶液褪色还不足以证明是由于SO2的酸性或是漂白性,要想证明还必须进行补充实验,请你帮助丙同学完成以下实验和结论
(1)将褪色的溶液进行______,若出现______现象,证明是因SO2的漂白性.
(2)向褪色的溶液中加入______,若出现______现象,证明是因SO2水溶液显酸性.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱,同学们提出了如下实验方案:

A.比较铝和铜的硬度和熔点;

B.比较二者在稀硫酸中的表现;

C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液,比较二者的活动性;

D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验;

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G.将铝片、铜片用导线连接后共同浸入浓硝酸中,接入电流计,观察电流方向。

(1)你认为上述方案中能达到实验目的有                 

(2)上述7个方案中除G外,可以设计成电池反应的还有                    

(3)写出D方案中反应的化学方程式                                        

(4)G方案中,因为铝片在浓硝酸中发生           ,故电池的负极是            ;写出该电池总反应的离子方程式                                               

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