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    下列实验方案设计中，不可行的是（  ）
    A 用溶解、过滤、蒸发的操作分离混有泥沙的食盐
    B 通过蒸馏的方法，用含有Cl-的自来水制取纯净水
    C 将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
    D 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的铁粉和铝粉
    C

    正确答案：C
    C 不正确，将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜，不仅不能除去其中的H2，而且可能引起爆炸，发生安全事故。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？

    （1）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到品红溶液不褪色，CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析试样溶液中可能出现的现象__________                    _________，解释这种现象的离子方程式是_____________    _          _；品红溶液不褪色的原因是：_____________________。
    （2）通过上述实验现象推断无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是____________________，装置中的NaOH溶液的作用是____________________________。
    （3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中都无明显的现象发生，原因是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一。对下列实验事实或现象的解释正确的是
    A．KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝原因是淀粉能与Cl2发生显色反应
    B．浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定，生成有色物质能溶于浓硝酸
    C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-
    D．常温下，浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。回答下列问题：

    (1)实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_                           ；
    (2)以上装置中需要加热的仪器有______(填写字母)，操作时应先点燃________处的酒精灯。
    (3)A装置中发生反应的化学方程式是__________________   ___________________。
    (4)D装置的作用是                                                        。
    (5)实验中测得氮气的体积为V mL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_                    __。
    A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量
    C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验的异常情况的原因分析不正确的是
    选项
    		实验内容
    		实验的异常情况
    		原因分析
    A
    		制备Fe(OH)2
    		观察不到白色沉淀
    		可能原料中的Fe2＋被氧化或未隔绝空气
    B
    		蒸发结晶
    		蒸发皿破裂
    		 酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部或蒸发到剩少量液体时继续加热
    C
    		分离水和CCl4
    		打开分液漏斗活塞后，下层液体难以流出
    		没有装漏斗上塞子拔掉或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
    D
    		点燃法除去CO2中的CO杂质
    		无法点燃
    		CO的着火点较高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某兴趣小组，对物质A的组成和性质，进行了如下系列研究：
    实验1：对A的溶液进行了焰色反应；现象：火焰呈绿色。
    实验2：从A的溶液中获取固体A。
    实验3：加热干燥的固体A9.4g，出现大量的红棕色气体，经处理集得不溶于水的气体0.56L（标况下），且该气体能使带火星的木条复燃，残留黑色固体4.0g。
    实验4：用酒精喷灯再对黑色固体加热，待固体完全变红，又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L（标况下）。
    资料：①氧化亚铜属碱性氧化物，在酸性介质中能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧会转化为黑色固体，而在高温下较为稳定。
    ②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃；酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右；
    根据题中信息，回答下列问题：
    （1）实验1中进行焰色反应实验时，一次完整的操作次序为     （填序号，可重复）；
    a.灼烧           b.用盐酸清洗铂丝        c. 用铂丝蘸取待测液     
    （2）实验2中如何从溶液中获取固体A？                          ；
    实验中所需主要的仪器有：铁架台（附铁圈）、                       ；
    （3）实验3中经处理集得不溶于水的气体0.56L，这里的“经处理”是将气体通过      ，然后用排水法收集气体。
    （4）写出实验3中的分解反应式：                              ；
    （5）写出实验4中的分解反应式：                              ；
    （6）实验4中红色固体为纯净物，化学式可以通过计算来确定，也可以通过实验来进一步确定，请设计一个简单的实验确定方案，并写出所发生的反应式。        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的装置如下图所示，试管d中装有少量蒸馏水.已知溴乙烷的沸点为38.4oC，密度为1.43g·ml-1；
    可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。
    （1）制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序是                                       。
    （2）小火加热,在烧瓶中发生的主要反应有①NaBr + H2SO4­＝ NaHSO4 + HBr
    ②                                                 .；
    （3）冷水的作用                ；d试管中的现象                          ，
    （4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是__________。
    A．NaI溶液   　 B．NaOH溶液   　C．Na2SO3溶液   D．KCl溶液  
    （5）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________
    （6）容器e中NaOH溶液的作用是__________________________________.
    （7）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是_______。
    A．减少副产物烯和醚的生成         B．减少Br2的生成
    C．减少HBr的挥发                 D．水是反应的催化剂  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋[滴定时，1 mol（CH2）6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ：称取样品1．500 g．
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ：移取25．00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成_____________________色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数
    		待测溶液的体积/mL
    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		25．00
    		1．02
    		21．03
    2
    		25．00
    		2．00
    		21．99
    3
    		25．00
    		0．20
    		20．20
    若NaOH标准溶液的浓度为0．101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。

    (1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_________________。
    (2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_____________。
    (3)B装置中盛放的试剂是__________________，其作用是____________。
    (4)C装置中观察到的现象是________________。

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