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    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是

    A．H2SO4浓度为2.5mol·L-1

    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气

    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D．原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XYZ的原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是


     

    X
     


     


     


     


     


     

    Z
     

    A．原子半径:r（Y）>r（Z）>r（W）

    B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同

    C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）

    D．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省徐州、宿迁、连云港、淮安四市高三11月模拟化学卷（解析版） 题型：实验题

    [实验化学]对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

    已知：100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可溶解6.67 g。

    实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：步骤1：在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计，另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧。将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5小时。

    步骤2：将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

    步骤3：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

    （1）实验装置中冷凝管由 处（填“a”或“b”）通入冷凝水。

    （2）步骤1油浴加热的优点有 。

    （3）步骤2中用玻璃棒不断搅拌可促使对氨基苯磺酸晶体析出的理由是 ，用少量冷水洗涤的目的是 。

    （4）步骤2和3均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，其目的是 。

    （5）步骤3中若溶液颜色过深，可用 进行脱色处理。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省徐州、宿迁、连云港、淮安四市高三11月模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

    B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

    C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

    D. Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源：安徽省六安市2017届高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某兴趣小组对NO与Na2 O2 的反应进行了探究。通过查阅资料可知：①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2 热稳定性很高。

    【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

    （1）装置B的作用是______________；

    （2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是____；

    （3）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是_________________。

    【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。

    （4）提出假设：

    假设1.白色固体只有NaNO3 ；

    假设2.白色固体只有_________________；

    假设3.白色固体是两种物质的混合物。

    （5）实验验证：

    ①根据查阅的资料，要证明假设1是否成立，需要用到的试剂为____________________；

    ②为证明是假设2还是假设3成立，称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中（坩埚质量为ag），用酒精灯加热至质量不再改变，若假设3成立，则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是_______。（用含字母的不等式表示）

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    科目：高中化学 来源：安徽省六安市2017届高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是

    ①C与O2 ②Na与O2 ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与NaOH溶液

    ⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Cu与硝酸

    A．除③外

    B．除③⑤外

    C．除③④外

    D．除⑥外

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    科目：高中化学 来源：2017届云南曲靖市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有机物A-G之间的转化关系下图所示，按要求回答下列问题：

    （1）A的名称为______；C分子在核磁共振氢谱中有______个吸收峰．D的结构简式为______；F含有的官能团名称是______．

    （2）指出下列反应④类型_____________________。

    （3）反应⑤的化学方程式为____________________________。

    （4）反应⑥的化学方程式为____________________________。

    （5）F有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体有___________种。

    ①与FeC13溶液发生显色反应

    ②苯环上最多有三个取代基。且苯环上的一卤代物只有两种

    ③能发生银镜反应

    ④1mol该有机物与足量的钠反应，生成标准状况下22.4L的气体

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    科目：高中化学 来源：2017届云南曲靖市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是氯碱工业的主要原料。下列说法正确的是

    A. 原子半径：C＞D＞B＞A

    B. C和E的单质常温下不能相互反应

    C. C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同

    D. A、D、E的最高价氧化物对应水化物均为弱酸

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    科目：高中化学 来源：2017届山东师范大学附属中学高三上第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R元素的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则下列判断正确的是

    A. 非金属性：Z<T<X

    B. R与Q的电子数相差26

    C. 气态氢化物稳定性：R<T<Q

    D. 简单阴离子的还原性：T＞Q

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